外科學總論/代謝性鹼中毒

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外科學總論

水、電解質代謝和酸鹼平衡的失調
- 酸鹼平衡的失調
  - 代謝性酸中毒
  - 代謝性鹼中毒
  - 呼吸性酸中毒
  - 呼吸性鹼中毒

代謝性鹼中毒由體內［HCO－3］增多所引起。原因有：

1．酸性胃液喪失過多　是外科病人中發生代謝性鹼中毒的最常見的原因。大量喪失酸性胃液，如嚴重嘔吐，長期胃腸減壓等，實際上是喪失了大量的H＋。由於腸液中的［HCO－3］未能被來自胃液的鹽酸所中和，［HCO－3 ］被重行吸收，進入血液循環，使血液中HCO－3 增高。此外，大量胃液的喪失也喪失了鈉、氯和細胞外液，引起HCO－3 在腎小管內的再吸收增加，而且在代償鈉、氯和水的喪失的過程中，K＋和Na+的交換及H＋和Na+的交換增加，引起H＋和K＋喪失過多，造成鹼中毒和低鉀血症。

2．鹼性物質攝入過多　幾乎都是長期服用鹼性藥物所引起。病人胃內的鹽酸被中和減少，進入腸內後，不能充分中和腸液中的碳酸氫鹽，以致後者重新吸收入血。現已很少應用碳酸氫鈉治療潰瘍病，此種原因所致的鹼中毒已很少見。

3．缺鉀　低鉀血症時，每3個K＋從細胞內釋出，即有2個Na+和1個H＋進入細胞內，引起細胞內酸中毒和細胞外鹼中毒。同時，遠曲腎小管細胞向尿液中排出過多的H＋，HCO－3的回收增加，細胞外液發生鹼中毒。

4．某些利尿藥的作用　例如速尿和利尿酸能抑制近曲腎小管對Na+和CI－的再吸收，而並不影響遠曲腎小管內Na+和H＋交換。因此，隨尿排出的CI－比Na+多，回入血液的Na+和［HCO－3］增多，可發生低氯性鹼中毒。

呼吸代償反應是呼吸變淺變慢，CO2排出減少，使PCO2升高，［HCO－3］／［H2CO3］的比值接近於20／1而保持pH值在正常範圍。腎代償反應是腎小管上皮細胞中的碳酸酐酶和谷氨醯酶活性降低，H＋和NH3的生成減少，Na HCO3 的再吸收減少；HCO－3從尿排出增多。鹼中毒時，氧合血紅蛋白解離曲線左移，氧合血紅蛋白不易釋出氧。因此，病人的血氧含量和氧飽和度雖仍正常，但組織仍可發生缺氧。

【臨床表現和診斷】一般無明顯症状，有時可有呼吸變淺變慢，或神經精神方面的異常，如譫妄、精神錯亂或嗜睡等。嚴重時，可因腦和其他器官的代謝障礙而發生昏迷。根據病史和症状可以初步作出診斷。血氣分析可確診斷及其嚴重程度。失代償時，血液pH值和［HCO－3］明顯增高，PCO2正常；部分代償時，血液pH值、［HCO－3 ］和PCO2均有一定程度的增高。

【治療】著重於原發疾病的積極治療。對喪失胃液所致的代謝性鹼中毒，可輸注等滲鹽水或葡萄糖鹽水，恢復細胞外液量和補充CI－，糾正低氯性鹼中毒，使pH值恢復正常。鹼中毒時幾乎都伴發低鉀血症，故須考慮同時補給KCI，才能加速鹼中毒的糾正，但補給鉀鹽應在病人尿量超過40ml/h後。對缺鉀性鹼中毒，補充鉀才能糾正細胞內外離子的異常交換和終止從尿中繼續排酸。

治療嚴重鹼中毒時（血漿HCO－3 45～50mmol/L、pH值＞7．65），可應用鹽酸的稀釋溶液來迅速排除過多的［HCO－3 ］。輸入的酸只有一半可用於中和細胞外［HCO－3］，另一半要被非碳酸氫鹽緩衝系統所中和。採用下列公式計算需補給的酸量，即需要補給的酸量（mmol）＝［測得的（mmol/L）－希望達到的HCO－3（mmol/L）＊體重(kg)＊0．4。下列公式也應用：［CI－的正常值（mmol/L）－CI－的測得值（mmol/L）］＊體重(kg)＊0．2，算出鹽酸用量。第一個小時內一般可給計算所得的補給量一半。配製鹽酸的稀釋溶液的方法為：取12mol鹽酸20ml，加蒸餾水至1200ml，即稀釋成0．2mlo濃度。用玻璃垂溶漏斗或濾紙過濾，過濾後再加入等量10％葡萄糖溶液，製成0．1mol等滲鹽酸溶液，從中心靜脈滴注輸入。

糾正鹼中毒不宜過迅速，一般也不要求完全糾正。在治療過程中，可以經常測定尿內的氯含量，如尿內有多量的氯，表示補氯量已足夠，不需繼續補氯。