二氧化碳

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二氧化碳是空氣中常見的化合物,其分子式為CO2,由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而成,常溫下是一種無色無味氣體,密度比空氣略大,能溶於水,並生成碳酸。液態二氧化碳蒸發時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳,俗稱乾冰。二氧化碳認為是造成溫室效應的主要來源。

二氧化碳分子模型

  

目錄

二氧化碳基本信息

Ⅱ.2.10二氧化碳(CO₂)

英文名稱 CARBON DIOXIDE

別名 碳酸氣

【二氧化碳構造】

C原子以sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。

在CO₂分子中,碳原子採用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個O原子生成兩個δ鍵。C原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角,並且從側面同氧原子的p軌道分別肩並肩地發生重疊,生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。因此,縮短了碳—氧原子間地距離,使CO₂中碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。決定分子形狀的是sp雜化軌道,CO₂為直線型分子。二氧化碳密度較大  

氣體狀態

相對分子質量 熔點(攝氏度) 沸點(攝氏度)
44.01 -56.6(5270帕) -78.48(升華)
性狀 溶解情況
無色,無味氣體。 易溶於水(體積比1:1),部分生成碳酸。
結構式 分子式 相對密度
O=C=O CO₂ 相對密度1.101(-37℃)

【基本性質】

碳氧化物之一,是一種無機物,常溫下是一種無色無味氣體,密度比空氣略大,能溶於水,並生成碳酸。(碳酸飲料基本原理)可以使澄清的石灰水變渾濁,做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。

【製備或來源】

可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石(CaCO₃)、石灰石、白雲石煅燒或與酸作用而得。

石灰、發酵等工業的副產品。  

液體狀態

表面張力約3.0dyn/cm

密度:0.8g/cm3

粘度:0.082㎟/s(12℃)

(比四氯乙烯粘度O.88㎟/s(20℃)低得多,所以液體二氧化碳更能穿透纖維。)

二氧化碳分子結構很穩定,化學性質不活潑,不會與織物發生化學反應。

它沸點低(-78.5℃),常溫常壓下是氣體。

特點:沒有閃點,不燃;無色無味,無毒性。

液體二氧化碳通過減壓變成氣體很容易和織物分離,完全省去了用傳統溶劑帶來的複雜後處理過程。

液體CO₂和超臨界CO₂均可作為溶劑,儘管超臨界CO₂具有比液體CO₂更高的溶解性(具有與液體相近的密度和高溶解性,併兼備氣體的低粘度和高滲透力)。但它對設備的要求比液體CO₂高。綜合考慮機器成本與作CO₂為溶劑,溫度控制在15℃左右,壓力在5MPa左右。  

固體狀態

液態二氧化碳蒸發時會吸收大量的熱;當它釋放大量的熱則凝成固體二氧化碳,俗稱乾冰

乾冰的使用範圍廣泛,在食品、衛生、工業、餐飲中有大量應用。主要有:

1、乾冰在工業模具的應用範圍

輪胎模具、橡膠模具、聚氨酯模、聚乙烯模、PET模具、泡沫模具、注塑模具、合金壓鑄模、鑄造用熱芯盒、冷芯盒,可清除余樹脂、失效脫膜層、炭化膜劑、油污、打通排氣孔,清洗後模具光亮如新。

在線清洗,無需降溫和拆卸模具,避免了化學清洗法對模具的腐蝕和損害、機械清洗法對模具的機械損傷及劃傷,以及反覆裝卸導致模具精度下降等缺點。關鍵的是,可以免除拆卸模具及等待模具降溫這兩項最耗時間的步驟,這樣均可以減少停工時間約80%-95%。

乾冰清洗益處: 乾冰清洗可以降低停工工時;減少設備損壞;極有效的清洗高溫的設備;減少或降低溶劑的使用;改善工作人員的安全;增進保養效率;減少生產停工期、降低成本、提高生產效率。

2、乾冰在石油化工的應用範圍

清洗主風機、氣壓機、煙機、汽輪機、鼓風機等設備及各式加熱爐、反應器等結焦結炭的清除。清洗換熱器上的聚氯乙烯樹脂;清除壓縮機、儲罐、鍋爐等各類壓力容器上的油污、銹污、烴類及其表面污垢;清理反應釜、冷凝器;複雜機體除污;爐管清灰等。

3、乾冰在食品製藥的應用範圍

可以成功去除烤箱中烘烤的殘渣、膠狀物質和油污以及未烘烤前的生鮮製品混合物。有效清結烤箱、混合攪拌設備、輸送帶、模製品、包裝設備、爐架、爐盤、容器、輥軸、冷凍機內壁、餅乾爐條等。

乾冰清洗的益處:排除有害化學藥劑的使用,避免生產設備接觸有害化學物和產生第二次垃圾;擬制或除掉沙門氏菌、利斯特菌等細菌,更徹底的消毒、潔淨;排除水刀清洗對電子設備的損傷;最小程度的設備分解;降低停工時間。

4、乾冰在印刷工業的應用範圍

清除油墨很困難,齒輪和導軌上的積墨會導致低劣的印刷質量。乾冰清洗可去除各種油基、水基墨水和清漆,清理齒輪、導軌及噴嘴上的油污、積墨和染料,避免危險廢物和溶液的排放,以及危險溶劑造成的人員傷害。

5、乾冰在電力行業的應用範圍

可對電力鍋爐、凝汽器、各類換熱器進行清洗;可直接對室內外變壓器、絕緣器、配電櫃及電線、電纜進行帶電載負荷(37KV以下)清洗;發電機、電動機、轉子、定子等部件無破損清洗;汽輪機、透平上葉輪、葉片等部件銹垢、烴類和粘著粉末清洗,不需拆下槳葉,省去重新調校槳葉的動平衡。

乾冰清洗的益處:使被清洗的污染物有效地分解;由於這些污染物被清除減少了電力損失;減少了外部設備及其基礎設備的維修成本;提高電力系統的可靠性;非研磨清洗,保持絕緣體的完整;更適合預防性的維護保養。

6、乾冰在汽車工業的應用範圍

清洗門皮、蓬頂、車廂、車底油污等無水漬,不會引致水污染;汽車化油器清洗及汽車表面除漆等;清除引擎積碳。如處理積碳,用化學藥劑處理時間長,最少要用48小時以上,且藥劑對人體有害。乾冰清洗可以在10分鐘以內徹底解決積碳問題,即節省了時間又降低了成本,除垢率達到100% 。

7、乾冰在電子工業的應用範圍

清潔機器人、自動化設備的內部油脂、污垢;集成電路板、焊後焊藥、污染塗層、樹脂、溶劑性塗覆、保護層以及印刷電路板上光敏抗腐蝕劑等清除。

8、乾冰在航空太空的應用範圍

飛彈、飛機噴漆和總裝的前置工序;複合模具、特殊飛行器的除漆;引擎積碳清洗;維修清洗(特別是起落架-輪倉區);飛機外殼的除漆;噴氣發動機轉換系統。可直接在機體工作,節省時間。

9、乾冰在船舶業的應用範圍

船殼體;海水吸入閥;海水冷凝器和換熱器;機房、機械及電器設備等,比一般用高壓水射流清洗更乾淨。

10、乾冰在核工業的應用範圍

核工業設備的清洗若採用水、噴砂或化學淨化劑等傳統清洗方法,水、噴砂或化學淨化劑等介質同時也被放射性元素污染,處理被二次污染的這些介質需要時間和資金。而使用乾冰清洗工藝,乾冰顆粒直接噴射到被清洗物體,瞬間升華,不存在二次污染的問題,需要處理的僅僅是被清洗掉的有核污染的積垢等廢料。

11、乾冰在美容行業的應用範圍

有的皮膚科醫生用乾冰來治療青春痘,這種治療就是所謂的冷凍治療。因為它會輕微的把皮膚冷凍。

有一種治療青春痘的冷凍材料就是混合磨碎的乾冰及乙酮,有時候會混合一些硫磺。液態氮及固態乾冰也可以用來作冷凍治療的材料。冷凍治療可以減少發炎,前段時間新聞報導劉祥就是用這種冷凍療法來治療臉上的青春痘的。這種方法可以減少青春痘疤痕的產生,但並不用來去除疤痕。

12、乾冰在食品行業的應用範圍

a 在葡萄酒、雞尾酒或飲料中加入乾冰塊,飲用時涼爽可口,杯中煙霧繚繞,十分怡人。

b 製作冰淇淋時加入乾冰,冰淇淋不易融化。乾冰特別適合外賣冰淇淋的冷藏。

c 星級賓館、酒樓製作的海鮮特色菜肴,在上桌時加入乾冰,可以產生白色煙霧景觀,提高宴會檔次 如製作龍蝦刺身。

d 龍蝦、蟹、魚翅等海產品冷凍冷藏。乾冰不會化水,較水冰冷藏更清潔、乾淨,在歐、美、日本等國得到廣泛應用。

13、乾冰在冷藏運輸領域的應用範圍

a 低溫冷凍醫療用途以及血漿疫苗等特殊藥品的低溫運輸。

b 電子低溫材料,精密元器件的長短途運輸。

c高檔食品的保鮮運輸如高檔牛羊肉等。

14 、乾冰在娛樂領域的應用範圍

廣泛用於舞台、劇場、影視、婚慶、慶典、晚會效果等製作放煙,如國家劇院的部分節目就是用乾冰來製作效果的。

15、乾冰在消防行業的應用範圍

乾冰用來作消防滅火,如部分低溫滅火器,但乾冰在這一塊的應用較少,也即市場程度較低;

乾冰使用注意事項:

切記在每次接觸乾冰的時候,一定要小心並且用厚綿手套或其他遮蔽物才能觸碰乾冰!如果是在長時間直接碰觸肌膚的情況下,就可能會造成細胞冷凍而類似輕微或極度嚴重燙傷的傷害。汽車、船艙等地不能使用乾冰,因為升華的二氧化碳將替代氧氣而可能引起呼吸急促甚至窒息

1.切勿讓小朋友單獨接觸乾冰!

2.乾冰溫度極低,請勿至於口中,嚴防凍傷

3.拿取乾冰一定要使用厚綿手套、夾子等遮蔽物 (塑膠手套不具阻隔效果!)

4.使用乾冰請於通風良好處,切忌與乾冰同處於密閉空間!

5.乾冰不能與液體混裝。  

二氧化碳的用途

氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業,並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。

二氧化碳在焊接領域應用廣泛.

如:二氧化碳氣體保護焊,是目前生產中應用最多的方法

固態二氧化碳俗稱乾冰,升華時可吸收大量熱,因而用作製冷劑,如人工降雨,也常在舞美中用於製造煙霧。

二氧化碳球棍模型

二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒,常溫下密度比空氣略大,受熱膨脹後則會聚集於上方.也常被用作滅火劑,但Mg燃燒時不能用CO₂來滅火,因為:2Mg+CO₂=2MgO+C(點燃)

二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料。CO₂+H₂O

光合作用總反應:CO₂ + H₂0——→ (CH₂O) + O₂注意:光合作用釋放的氧氣全部來自水,光合作用的產物不僅是糖類,還有胺基酸(無蛋白質)、脂肪,因此光合作用產物應當是有機物。

各步分反應: H₂O→H + O₂(水的光解) NADP+ + 2e- + H+ → NADPH(遞氫) ADP→ATP (遞能) CO₂+C5化合物→C₃化合物(二氧化碳的固定) C₃化合物→(CH₂O)+ C5化合物(有機物的生成)

液體二氧化碳密度1.1克/厘米3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳,俗稱乾冰,是一種低溫致冷劑,密度為1.56克/厘米3。二氧化碳能溶於水,20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳,一部分跟水反應生成碳酸。化學性質穩定,沒有可燃性,一般不支持燃燒,但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒,如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物,可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。無毒,但空氣中二氧化碳含量過高時,也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。二氧化碳在大氣中約佔總體積的0.03%,人呼出的氣體中二氧化碳約佔4%。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應製取二氧化碳,工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。  

二氧化碳的製法

工業製法

高溫煅燒石灰石

CaCO₃==高溫煅燒== CaO + CO₂↑  

實驗室製法

鹽酸和大理石或石灰石反應

CaCO₃+ 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

(不用碳酸鈉的原因是其反應速率太快)

Na₂CO₃+ 2HCl ==== 2NaCl+H₂O + CO₂↑  

民間製法

小蘇打(碳酸氫鈉)和白醋反應

NaHCO₃+ CH₃COOH ==== CH₃COONa + H₂O + CO₂↑  

二氧化碳肥料

目前開發的氣體肥料主要是二氧化碳,因為二氧化碳是植物進行光合作用必不可少的原料。在一定範圍內。二氧化碳的濃度越高,植物的光合作用也越強,因此二氧化碳是最好的氣肥。美國科學家在紐澤西州的一家農場里,利用二氧化碳對不同作物的不同生長期進行了大量的試驗研究,他們發現二氧化碳在農作物的生長旺盛期和成熟期使用,效果最顯著。在這兩個時期中,如果每周噴射兩次二氧化碳氣體,噴上4~5次後,蔬菜可增產90%,水稻增產70%,大豆增產60%,高粱甚至可以增產200%。

氣肥發展前途很大,但目前科學家還難以確定每種作物究竟吸收多少二氧化碳後效果最好。除了二氧化碳外 ,是否還有其他氣體可作氣體肥料?

最近,德國地質學家埃倫斯特發現,凡是在有地下天然氣冒出來的地方,植物都生長得特別茂盛。於是他將液化天然氣通過專門管道送入土壤,結果在兩年之中這種特殊的氣體肥料都一直有效。原來是天然氣中的主要成分甲烷燃氣起的作用,甲烷用於幫助土壤微生物的繁殖,而這些微生物可以改善土壤結構,幫助植物充分地吸收營養物質。  

聚二氧化碳

一種正在研究的新型合成材料,以二氧化碳為單體原料在雙金屬配位PBM型催化劑作用下,被活化到較高的程度時,與環氧化物發生共聚反應,生成脂肪族聚碳酸酯(PPC),經過後處理,就得到二氧化碳樹脂材料。在聚合中加入其它反應物,可以得到各種不同化學結構的二氧化碳樹脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子鏈,容易通過改變其化學結構來調整其性能;較易在熱、催化劑、或微生物作用下發生分解,但也可以通過一定的措施加以控制:對氧和其它氣體有很低的透過性。可開發出以下用途的產品:1.從脂肪族聚碳酸酯與多異氰酸酯製備聚氨酯材料,優於普通聚酯聚氨酯的耐水解性能。2.用順丁烯二酸酐作為第三單體進行三元共聚;產物是一種含碳酸酯基和酯基的不飽和樹脂,可交聯固化,亦能與纖維之類固體複合,是類似於普通不飽和聚酯使用的一種新材料。3.脂肪族聚碳酸酯可以與各種聚合物共混而獲得各種不同的性能。可以用作環氧樹脂、PVC塑料等的增韌劑、增塑劑或加工助劑。4.二氧化碳、環氧乙烷等的共聚物,二氧化碳、環氧丙烷琥珀酸酐的三元共聚物能被微生物徹底分解,不留殘渣,是一類有希望的生物降解材料。5.二氧化碳共聚物有優異的生物體相容性。特別設計的共聚物可望用作抗凝血材料或用作藥物緩釋劑。6.某些二氧化碳共聚物可用作固體顏料或填料的表面處理劑,隔氧材料,表面活性劑,陶瓷膠粘劑,熱熔膠等。7.聚碳酸亞丙酯與丁腈橡膠共混物有良好的耐油耐熱氧老化性能,有比普通丁腈膠更好的機械性能,是一種優異的新型耐油橡膠。該項目每噸氧化碳樹脂成本約為環氧丙烷原料的價格,相當於國外工藝的3-30%,很有機會在國外立足發展。.PPC/NBR型耐油橡膠的成本可比用純丁腈降低10%左右,每噸產品的成本可降低1000元以上。  

其他性質

二氧化碳在常溫常壓下為無色而略帶刺鼻氣味和微酸味的氣體。CO₂分子有16個價電子,基態為線性分子,屬D∞h 點群。CO₂分子中碳氧鍵鍵長為116pm,介於碳氧雙鍵(乙醛中C=O鍵長為124pm)和碳氧三鍵(CO分子中C≡O鍵長為112.8pm)之間,說明它已具有一定程度的叄鍵特性。因此,有人認為在CO₂分子中可能存在著離域的大π鍵,即碳原子除了與氧原子形成兩個鍵外,還形成兩個三中心四電子的大π鍵。

17世紀初,比利時化學家范.海爾蒙特(J.B. Van. Helmont 1577~1644)在檢測木炭燃燒和發酵過程的副產氣時,發現二氧化碳。1757年,J. Black第一個應用定量的方法研究這種氣體 。1773年,拉瓦錫(A. L. Lavoisier) 把碳放在氧氣中加熱,得到被他稱為「碳酸」的二氧化碳氣體,測出質量組成為碳23.5~28.9%,氧71.1~76.5%。1823年,麥可.法拉第(M. Faraday)發現,加壓可以使二氧化碳氣體液化。1835年,M. Thilorier製得固態二氧化碳(乾冰)。1884年,在德國建成第一家生產液態二氧化碳的工廠。

在自然界中二氧化碳含量豐富,為大氣組成的一部分。二氧化碳也包含在某些天然氣或油田伴生氣中以及碳酸鹽形成的礦石中。大氣里含二氧化碳為0.03~0.04%(體積比),總量約2.75×1012t, 主要由含碳物質燃燒和動物的新陳代謝產生。在國民經濟各部門,二氧化碳有著十分廣泛的用途。二氧化碳產品主要是從合成氨制氫氣過程氣、發酵氣、石灰窯氣、酸中和氣、乙烯氧化副反應氣和煙道氣等氣體中提取和回收,目前,商用產品的純度不低於99%(體積)。  

二氧化碳的有關化學式

由於碳酸很不穩定,容易分解:

H₂CO₃==== H₂O+CO₂

所以2HCl + CaCO₃==== CaCl₂+ H₂O + CO₂

二氧化碳能溶於水,形成碳酸:

CO₂+ H₂O ==== H₂CO₃

向澄清的石灰水加入二氧化碳,會形成白色的碳酸鈣

CO₂+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓ + H₂O

如果二氧化碳過量會有:

CaCO₃+ CO₂+ H₂O ==== Ca(HCO₃)₂

二氧化碳會使燒鹼變質:

2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O

如果二氧化碳過量:

NaOH + CO₂==== NaHCO₃

工業製法:高溫煅燒石灰石:

CaCO₃ ==高溫== CaO + CO₂

實驗室製法:

CaCO₃+2HCI=CaCl₂+ H₂O + CO₂  

二氧化碳的危害

現在地球上氣溫越來越高,是因為二氧化碳增多造成的。因為二氧化碳具有保溫的作用,現在這支小部隊的成員越來越多,使溫度升高,近100年,全球氣溫升高0.6℃,照這樣下去,預計到21世紀中葉,全球氣溫將升高1.5——4.5℃。

海平面升高,也是二氧化碳增多造成的,近100年,海平面上升14厘米,到21世紀中葉,海平面將會上升25——140厘米,海平面的上升,亞馬遜雨林將會消失,兩極海洋的冰塊也將融化。所有這些變化對野生動物而言無異於滅頂之災。

空氣中含有約0.03%二氧化碳,但由於人類活動(如化石燃料燃燒)影響,近年來二氧化碳含量猛增,導致溫室效應、全球氣候變暖、冰川融化、海平面升高……旨在遏止二氧化碳過量排放的《京都議定書》已經生效,有望通過國際合作遏止溫室效應。  

二氧化碳乾洗

目前最普遍的乾洗技術是採用烴類(石油類)、氯代烴(如四氯乙烯)作為溶劑。但石油溶劑閃點低,易爆易燃,乾燥慢;氯代烴氣味刺鼻,毒性較高(一般在空氣中的含量限制在50ppm以下)。乾洗行業特別是歐美一些國家一直在尋找一種既清潔衛生安全高效的洗滌溶劑,目前推出的有綠色大地(Greenearth)、RYNEX、以及液體二氧化碳等新型清洗劑。Greenearth是一種清澈無味的液體,KB值(洗淨率)與石油溶劑接近,但低於四氯乙烯,而且價格昂貴;RYNEX的KB值與四氯乙烯差不多,但含水量較高,而且蒸發太慢,不容易再生和回收,乾洗周期長;液體二氧化碳KB值比石油溶劑高,略低於四氯乙烯,但在滲色、防污物再凝集等方面比四氯乙烯更好。

二氧化碳作為生命活動代謝產物和工業副產品存在於自然界中,主要來源於火力發電、建材、鋼鐵、化工、汽車尾氣及天然二氧化碳氣田,它是造成「溫室效應」的主要氣體。液體二氧化碳乾洗溶劑是一種工業副產品,只是在其回歸自然之前被利用一下,並沒有增加大氣中二氧化碳的濃度。中國二氧化碳排放量為全球第二(大約30億噸),為了充分利用這一資源,中國成立了許多研究課題。  

二氧化碳藥用

藥理

低濃度時為生理呼吸興奮藥。當空氣中本品含量超過正常(0.03%)時,能使呼吸加深加快;如含量為1%時,能使正常人呼吸量增加25%;含量為3%時,使呼吸量增加2倍。但當含量為25%時,則可使呼吸中樞麻痹,並引起酸中毒, 故吸入濃度不宜超過10%。

適應症

臨床多以本品5~7%與93~95%的氧混合吸入, 用於急救溺斃、嗎啡一氧化碳中毒者、新生兒窒息等。乙醚麻醉時,如加用含有3~5% 本品的氧氣吸入,可使麻醉效率增加,並減少呼吸道的刺激。

用法用量

遵醫囑.25%高濃度吸入可使呼吸中樞麻痹,引起酸中毒。吸入濃度不超過10%。

不良反應

25%高濃度吸入可使呼吸中樞麻痹,引起酸中毒.吸入濃度不超過10%。

二氧化碳導致呼吸性中毒

(1)低濃度的二氧化碳可以興奮呼吸中樞,便呼吸加深加快。高濃度二氧化碳可以抑制和麻痹呼吸中樞。

(2)由於二氧化碳的彌散能力比氧強25倍,故二氧化碳很容易從肺泡彌散到血液造成呼吸性酸中毒

臨床上很少見單純的二氧化碳中毒,由於空氣中二氧化碳增多,常伴隨氧濃度降低。比如:地客中儲存的蔬菜、水果呼吸時產生二氧化碳,同時消耗了氧氣。無防護措施進入地窖所發生之中毒,是高濃度二氧化碳和缺氧造成的。試驗證明氧充足的空氣中二氧化碳濃度為5%時對人尚無害;但是,氧濃度為17%以下的空氣中含4%二氧化碳,即可使人中毒。缺氧可造成肺水腫腦水腫代謝性酸中毒電解質紊亂休克、缺氧性腦病等。  

二氧化碳滅火器

二氧化碳滅火器

手提式二氧化碳滅火器

的使用方法

滅火時只要將滅火器提到或扛到火場,在距燃燒物5米左右,放下滅火器拔出保險銷,一手握住喇叭筒根部的手柄,另一隻手緊握啟閉閥的壓把。對沒有噴射軟管的二氧化碳滅火器,應把喇叭筒往上板70-90度。使用時,不能直接用手抓住喇叭筒外壁或金屬連線管,防止手被凍傷。滅火時,當可燃液體呈流淌狀燃燒時,使用者將二氧化碳滅火劑的噴流由近而遠向火焰噴射。如果可燃液體在容器內燃燒時,使用者應將喇叭筒提起。從容器的一側上部向燃燒的容器中噴射。但不能將二氧化碳射流直接衝擊可燃液面,以防止將可燃液體衝出容器而擴大火勢,造成滅火困難。

推車式二氧化碳滅火器一般由兩人操作,使用時兩人一起將滅火器推或拉到燃燒處,在離燃燒物10米左右停下,一人快速取下喇叭筒並展開噴射軟管後,握住喇叭筒根部的手柄,另一人快速按逆時針方向旋動手輪,並開到最大位置。滅火方法與手提式的方法一樣。

使用二氧化碳滅火器時,在室外使用的,應選擇在上風方向噴射。在室外內窄小空間使用的,滅火後操作者應迅速離開,以防窒息。

滅火原理及適用火災類型

適用於撲救一般B類火災,如油製品、油脂等火災,也可適用於A類火災,但不能撲救B類火災中的水溶性可燃、易燃液體的火災,如醇、酯、醚、酮等物質火災;也不能撲救帶電設備及C類和D類火災(其主要依靠窒息作用和部分冷卻作用滅火)。

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