分子
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物理術語，化學術語
科學研究發現，任何物質都是由極微小的粒子組成的，我們把其中保持物質化學性質的最小微粒叫做分子（molecule）。
分子結構，或稱分子立體結構、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態、顏色、磁性和生物活性。
分子保持了物質原來的性質，一般分子的大小只有百億分幾。
分子由原子構成。空氣是由各種分子構成。
原子=原子核+電子
原子核=中子+質子
中子（質子）=2頂夸克+1底夸克
分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。
分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。
原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關係。最簡單的分子是氫分子，1克氫包含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5°。分子中原子的空間關係不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處於連續的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態（固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。
因尚無真正適用的分子結構理論，複雜分子的細緻結構不能預言，只能從實驗測得。量子力學認為，原子中的軌道電子具有波動性，用數學方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩定。量子力學方法是建立在實驗數據和近似的數學運算（由高速電子計算機進行運算）相結合的基礎上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向於最大，電子間的斥力傾向於最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負電中心的斥力減至最小，體系儘可能對稱的排列，所以當體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角面排列，鍵角120°。
分子的鍵有三種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位於2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結合成分子，形成分子的構型和構象。例如碳是共享電子對鍵（共價鍵）的基本參加者，碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環狀化合物，例如環己烷；矽和氧是礦物質的基本元素，雲母和石英都含有矽氧單元 。金屬原子被夾在烴環平面中間構成夾心化合物。蛋白質的基本成分是一端接鹼性基，一端接酸性基的二官能分子α-胺基酸。化學組成和分子量相同但分子結構不同的物質互稱為異構體。當2 種異構體其他性質相同，只是旋光方向相反，這一類異構體稱作旋光異構體。可用X射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質譜法等測定或推測分子的結構。
分子之間有空隙,有間隔。最好的證明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之後，體積卻小於100毫升。
一切物質的分子都在不停地做無規則的運動。由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動。同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。
數學術語
在數學界里，分子表示分數中寫在分數線上面的數。表示有理數全集時，為了簡便表達無限循環小數引入分數概念進行組合表達，分子作被除數，分母作除數，運算結果和整數一起對應全部有理數。
同理，可以用根數的開方形式表示（代數數）實數，循環開方數（級數）形式表示（超越數）實數；維度排列組合數列表示複數等等……
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