二氯苯基胂
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| 二氯苯基胂 | |
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| IUPAC名 二氯苯基胂 |
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| 別名 | 苯二氯胂 |
| 識別 | |
| 縮寫 | PD (NATO) |
| CAS號 | 696-28-6 |
| PubChem | 12762 |
| ChemSpider | 12238 |
| SMILES |
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| EINECS | 211-791-9 |
| RTECS | CH5425000 |
| 性質 | |
| 化學式 | C6H5AsCl2 |
| 摩爾質量 | 222.9315 [g/mol] g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色氣體或液體 |
| 密度 | 1.65 g/cm3 (at 20 °C) |
| 熔點 | -20 °C |
| 沸點 | 252-255 °C |
| 溶解性（水） | 與水反應 |
| 溶解性 | 丙酮，乙醚，苯 |
| log P | 3.060 |
| 蒸氣壓 | 0.033 |
| kH | 3.00E-05 atm·m3/mole |
| 大氣·OH反應速率常數 | 1.95E-12 cm3/molecule·s |
| 危險性 | |
| MSDS | New Jersey MSDS |
| 主要危害 | 易燃性，失能毒性，糜爛性 |
| NFPA 704 |
 1
4
0
|
| PEL | 0.5 mg/m2 |
| LD50 | 2,500 mg·min/m3 |
| 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氯苯基胂，簡稱PD，是一種有機、含砷的糜爛性和嘔吐性毒劑，最初是由德國和法國在一戰中發明的，在當時作為化學武器使用。
目錄 |
歷史
1917至1918年間，德國和法國製備二氯苯基胂。二戰期間，德國仍持續製備此種化學武器。
化學性質
主要性質
二氯苯基胂（PD）是一種無色無味的物質，與水接觸可以生成鹽酸[1]。與水的這一反應很慢，二氯苯基胂會下沉至水底，反應沒有危險[2]。這一水解反應的另一產物是苯砷酸，會對粘膜和皮膚產生很強的刺激[1]。如果不純淨，二氯苯基胂可能帶有一點棕色，當然在純淨的狀態下，應為無色的並且有油狀質地[3]。此外，不純淨的二氯苯基胂溶液還會散發辣根和類似大蒜的臭味，可檢測濃度為 0.1 ppm。[4]。
二氯苯基胂（PD）是糜爛性毒劑中四種含砷有機物中的一種，其他三種分別是二氯甲基胂、二氯乙基胂和路易氏劑[5]，二氯苯基胂即是路易氏劑的結構類似物[6]。在凝固點-20 °C，二氯苯基胂轉變為顯微晶質固體[7]。
在分子結構上，苯環和砷原子由一個碳-類金屬鍵連接，兩個氯原子則由共價鍵與砷原子相連[8]。
合成
二氯苯基胂（PD）可由苯和三氯化砷經由無水氯化鋁催化反應製得[3]。
使用
二氯苯基胂是一種現已過時的化學武器，在類別上，它屬於糜爛性毒劑或嘔吐性、失能性毒劑[9]。在二張戰場上，有軍隊使用二氯苯基胂，卻發現它的效果不如其他嘔吐性毒劑[9]。此外，二氯苯基胂作為一種含砷的糜爛性毒劑，可以與芥子氣混合，作為化學武器使用[10]。
在一般環境條件下，二氯苯基胂可以存留2至7天[3]。在通風的條件下，它也可作為嘔吐性毒劑產生一定效果。然而，由於二氯苯基胂可以在陰涼空氣中持續生效，最初的發明者旨在將其用於潮濕環境中[11]。因此，在地下室、洞穴和壕溝，它就變得更加危險，因為這些地帶往往極度潮濕[11]。此外，在諸如銀行等安全要求極高的設施中，安保人員也用它作為對抗犯罪分子的武器[3]。
生物效應
二氯苯基胂（PD）損害眼睛、肺、喉嚨和鼻粘膜[11]。它直接作用於眼部，並在大劑量的情況下導致失明[3]。它也導致噁心、嘔吐，即使劑量在5-50毫克的吸入也會誘發劇烈嘔吐[3]。由於體內鈣被砷替換，長期暴露在二氯苯基胂下可以導致系統性損害，包括嚴重的骨髓損傷[11]。
然而總的來說，二氯苯基胂（PD）在野外很容易發現，且淨化措施生效較快，它的效力不如其他糜爛性毒劑[3]。此外，它導致的糜爛效果並不立刻顯現，少則延遲30分鐘[6]，多則32小時，這要取決於吸入的濃度[3]。
二氯苯基胂的毒理尚不完全清楚[6]，但1986年美國陸軍資助的一項報告的確在這一領域有所進展。報告顯示，二氯苯基胂可以穿透紅細胞的細胞膜，與細胞內的某些物質反應。報告同時指出，血紅蛋白不是把PD與紅細胞結合在一起的物質，更有可能是谷胱甘肽[6][11]。
參見
參考來源
- ↑ 1.0 1.1 Leikin, Jarrold B. and McFee, Robin B. Handbook of Nuclear, Biological, and Chemical Agent Exposures,（《核、生物和化學武器暴露處理手冊》） (Google Books), Informa Health Care, 2007, pp. 356-57, (ISBN 142004477X).
- ↑ Pohanish, Richard P. HazMat Data, (Google Books), Wiley-IEEE, 2005, pp. 895-96, (ISBN 0471726109).
- ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 Ledgard, Jared. A Laboratory History of Chemical Warfare Agents,（《化學武器實驗史》） ([1]), Lulu.com, 2006, pp. 127-29, (ISBN 1411694325).
- ↑ Ellison, Hank D. Handbook of Chemical and Biological Warfare Agents,（《化學和生物武器手冊》） (Google Books), CRC Press, 2007, p. 156, (ISBN 0849314348).
- ↑ Fitzgerald, Geoffrey M. and Vollmer, Timothy. "- Vesicants, Organic Arsenicals: L, ED, MD, PD, HL",emedicine via WebMD, June 19, 2006, accessed December 22, 2008.
- ↑ 6.0 6.1 6.2 6.3 O'Connor,, Richard J., McGown, Evelyn L., Dill, Kilian. "Interaction of Phenyldicholoroarsine with Biological Molecules", Department of Chemistry - Clemson University, Letterman Army Institute of Research, August 1986, accessed December 22, 2008.
- ↑ Hills, Terry.The Illustrated Dictionary of Organic Chemistry,（《插圖本有機化學詞典》） (Google Books), Lotus Press, Tokyo: 2007, p. 149, (ISBN 8189093517).
- ↑ Manahan, Stanley E.Industrial Ecology: Environmental Chemistry and Hazardous Waste,（《工業生態學：環境化學和有害廢料》） (Google Books), CRC Press, 1999, p. 189, (ISBN 1566703816).
- ↑ 9.0 9.1 Cashman, John R. Emergency Response Handbook for Chemical and Biological Agents and Weapons（《生物和化學武器緊急應對手冊》）, (Google Books), CRC Press, 2008, pp. 215-19, (ISBN 1420052659).
- ↑ Dire, Daniel J. "CBRNE - Vesicants, Mustard: Hd, Hn1-3, H", emedicine via WebMD, December 21, 2007, accessed December 22, 2008.
- ↑ 11.0 11.1 11.2 11.3 11.4 Byrnes, Mark E. et al. Nuclear, Chemical, and Biological Terrorism: Emergency Response and Public Protection,（《核、化學和生物恐怖主義：緊急應對和公眾防護》） (Books), CRC Press, 2003, p. 57, (ISBN 1566706513).
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