氫氧化鈉
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氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的,常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備藥品之一。它的溶液可以用作洗滌液。
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基本信息
化學式：NaOH （俗稱燒鹼,火鹼，苛性鈉）
中文讀法：qīng yǎng huà nà（shaojian）
英文名稱：Sodium Hydroxide
英文別稱：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液態）
分子量：40.01
CASRN：1310-73-2
EINECS 登錄號：215-185-5
密度：2.130克/厘米³
熔點：318.4℃
水溶性：極易溶於水 溶液呈無色
沸點：1390℃
鹼離解常數（Kb）= 3.0
鹼離解常數倒數對數（pKb）= -0.48
致死量：40mg/kg
中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入MgCl₂，產生白色沉澱。焰色反應，火焰呈黃色。
NaOH特性
有強烈的腐蝕性，有吸水性，可用作乾燥劑，但是，不能幹燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體。且在空氣中易潮解（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。
其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質！
2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃ + H₂O
鈉（Na)與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游於水面，有「嘶嘶」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性NaOH溶液
，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素髮生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。
NaOH用途
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。
在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋
白質有溶解作用，與酸燒傷相比，鹼燒傷更不容易癒合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。
NaOH工業製法
一：
（1）過濾海水
（2）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾
Ca²⁺ +2OH⁻ =Ca(OH)₂（微溶）
Mg²⁺ +2OH⁻ =Mg(OH)₂↓
（3）利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO₄²⁻
（4）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾
Ca²⁺ +CO₃²⁻ =CaCO₃↓
Ba²⁺ +CO₃²⁻ =BaCO₃↓
（5）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子
2H⁺ +CO₃²⁻ =CO₂↑+H₂O
（6）加熱驅除二氧化碳
（7）送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子
（8）電解
2NaCl+2H₂O=(通電)H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
製作少量氫氧化鈉
可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有）。把生石灰放於水中，反應後取上層清液倒入空的乾淨的杯子中，把碳酸氫鈉加熱一會兒倒入杯中，待其反應一會兒直到杯中不再產生白色沉澱，濾去沉澱，剩下的清液就是氫氧化鈉。如果需要純一點可以加熱一會兒，蒸發一部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。
CaO+H₂O====Ca(OH)₂
NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃+ NaOH + H₂O（碳酸氫鈉）
Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH（碳酸鈉）
使用及儲存的注意事項
《化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》，《工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標誌 (GB 13690-92)》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定 (HGA001-83)》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定 (HGA002-83)》作了專門規定。
大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長筒膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH計)，美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或製備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛裡，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。
固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶淨重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的「腐蝕性物品」標誌。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生鏽蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。
固體氫氧化鈉的技術指標
項目氫氧化鈉指標
| 指標 | 實際 | 指標 | 實際 | 指標 | 實際 | 指標 | 實際 | ||
| 氫氧化鈉 NaOH | ≥ | 99.0 | 99.30 | 98.0 | 98.80 | 96.0 | 96.50 | 95.0 | 95.8 |
| 碳酸鈉 Na2CO3 | ≤ | 0.90 | 0.40 | 1.0 | 0.5 | 1.4 | 0.50 | 1.6 | 0.70 |
| 氯化鈉 NaCl | ≤ | 0.15 | 0.03 | 0.6 | 0.2 | 2.8 | 2.60 | 3.2 | 3.1 |
| 氧化鐵Fe2O3 | ≤ | 0.005 | 0.002 | 0.008 | 0.003 | 0.01 | 0.003 | 0.02 | 0.003 |
化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴，以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒鹼可通過電解食鹽溶液，或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。
NaOH變質：2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O（所以不能用其乾燥CO₂、SO₂、H₂S和HCl氣體）
檢驗NaOH是否變質：
1.滴加稀鹽酸 Na₂CO₃+ 2HC l==== 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 有氣泡冒出則變質
2.加入氫氧化鈣 Na₂CO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ 2NaOH 產生白色沉澱即為變質
3.加入氯化鈣 Na₂CO₃+ CaCl₂==== CaCO₃↓+ 2NaCl 產生白色沉澱即為變質
NaOH還可以去除油污，抽油煙機的油污用其可以很好的去除，這個過程屬於油脂的鹼性水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油（丙三醇）又叫做皂化反應！
NaOH對環境的影響
一、健康危害
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：本品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷；誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。
二、毒理學資料及環境行為
危險特性：本品不會燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應並放熱。具有強腐蝕性。
燃燒(分解)產物：可能產生有害的毒性煙霧。
NaOH應急處理處置方法
一、泄漏應急處理
隔離泄漏污染區，周圍設警告標誌，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集於乾燥潔淨有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害
處理後廢棄。
二、防護措施
呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
防護服：穿工作服(防腐材料製作)。
手防護：戴橡皮手套。
其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
三、急救措施
皮膚接觸：應立即用大量水沖洗，再塗上3%-5%的硼酸溶液。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。
食入：患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。
滅火方法：霧狀水、砂土。
NaOH的化學性質
1、NaOH是強鹼，具有鹼的一切通性。
（1）在水溶液中電離出大量的OH⁻:NaOH=Na⁺ +OH⁻
（2）能和酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）能和一些酸性氧化物反應，2NaOH + SO₂(不足)==== Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂(過量)==== NaHSO₃①(①生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反 應生成了NaHSO₃)
2NaOH + SO₃==== Na₂SO₄ + H₂O
2NaOH+3NO₂====2NaNO₃+NO+H₂O
（4）氫氧化鈉溶液和鋁反應，2Al + 2NaOH+2H₂O ==== 2NaAlO₂+3H₂↑(而且，在NaOH不足量時
發生的反應為 2Al+6H₂O===(NaOH)=== 2Al(OH)₃↓+ 3H₂↑ )
（5）能強鹼製取弱鹼，NaOH + NH₄Cl ==== NaCl + NH₃.H₂O
（6）能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO₄==== Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
（7）NaOH具有很強的腐蝕性。
（8）NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下：
2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O（CO₂少量)
NaOH + CO₂==== NaHCO₃(CO₂過量)
（9）NaOH能與二氧化矽反應，SiO₂+ 2NaOH==== 2NaSiO₃ + H₂O
（故使瓶塞與玻璃瓶粘和，不易打開）
（10）能與指示劑發生反應『鹼的通性』
遇無色酚酞變紅，遇紫色石蕊試液變藍
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