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炔烴是含有碳碳三鍵（-C≡C-）的鏈烴。

R-C≡CH或R`-C≡C-R」可代表它們的構造式,碳碳三鍵(-C≡C-)是炔烴的官能團。

炔烴也是不飽和烴，通式是C_nH_2n-2，與二烯烴或環烯烴相同。

一、炔烴的同分異構現象和命名法

炔烴由於碳鏈構造和三鍵位置的不同，也具有同分異構現象。不過因為三鍵支鏈的位置的限制，其異構體的數目要比碳原子數相同的烯烴為少。例如，含有五個碳原子的炔烴，只有三種同分異構體：

炔烴的命名法和烯烴相似。例如：

二、炔烴的物理性質

在正炔烴的同系列中，C2～C4的炔烴是氣體，C5～C15的是液體，C15以上的是固體。炔烴的熔點和沸點也隨著碳原子數目的增加而增高（表11-5）。

表11-5炔烴的物理常數

名稱	構造式	熔點/℃	沸點/℃	相對密度(d204)
乙炔	HC≡CH	-81.8	-83.6	-
丙炔	CH3C≡CH	-101.51	-23.2	-
1-丁炔	CH3CH2C≡CH	-122.5	8.1	-
2-丁炔	CH3C≡CCH3	-32.3	27	0.691
1-戊炔	CH3(CH2)C≡CH	-90	29.3	0.695
2-戊炔	CH3CH2C≡CH	-101	55.5	0.714
1-己炔	CH3(CH2)3C≡CH	-132	71	0.715
2-己炔	CH3(CH2)2C≡CH	-88	84	0.730
3-己炔	CH3CH2C≡CCH3	-51	81.8	0.724
1-庚炔	CH3(CH2)4C≡CH	-81	100	0.734
2-庚炔	CH3(CH2)3C≡CCH3	-	112	0.748
3-庚炔	CH3(CH2)2C≡CCH3	-	105	0.752
1-辛炔	CH3(CH2)5C≡CH	-80	125.2	0.746
2-辛炔	CH3(CH2)4C≡CCH3	-60.2	137.2	0.759
3-辛炔	CH3(CH2)C≡CCH2CH3	-105	133	0.752
4-辛炔	CH3 (CH2) 2C≡C(CH2)2CH3	-102	131	0.751
1-壬炔	CH3(CH2)6C≡CH	-65	160.7	0.760
2-壬炔	CH3(CH2)5C≡CCH3	-	155747	0.769
3-壬炔	CH3(CH2)4C≡CCH2CH3	-	154745	0.762
4-壬炔	CH3(CH2)3C≡C(CH2)2CH3	-	152752	0.757
1-癸炔	CH3(CH2)7C≡CH	-44		0.765
3-癸炔	CH3(CH2)5C≡CCH2CH3	-		0.765

　三、炔烴的化學性質

炔烴的官能團是-C≡C-，它有兩個π鍵，有較弱的親核性（Lewis鹼），其化學性質與烯烴有不少相似之處，例如能發生加成、氧化和聚和反應等。另外，-C≡C-H的C-Hσ鍵具有與

或

σ鍵不同的性質，即弱酸性很。

（一）加成反應

1．加氫

在催化劑（Pt，Pd或Ni）的作用下，炔烴與氫加成可生成烯烴，最後生成烷烴。

2．加鹵素

炔烴能與氯或溴加成。反應分兩步進行，第一次加1mol試劑，生成烯烴的二鹵衍生物；第二次再加1mol試劑，生成四鹵代烷。例如：

3.加鹵化氫

炔烴和鹵化氫的加成反應也是分兩步進行的。

1,1－二溴乙烷

在生成的溴乙烯分子中，溴原子的未共用電子對與π鍵形成共軛體系（p-π共軛），這裡共軛效應起了主要作用，而溴原子的誘導效應僅居次要地位。因此，當與第二個溴化氫分子加成時，溴原子繼續加在已有一個溴的碳原子上，生成CH3CHBr2。

不對稱炔烴與HX加成時遵從馬氏規則。在有過氧化物存在下，不對稱炔烴與HBr的加成反應則是反馬氏規則的。

（二）氧化反應

炔烴氧化時，碳鏈在三鍵處斷裂。例如，乙炔用高錳酸鉀氧化時，生成二氧化碳。

其它炔烴用高錳酸鉀氧化，生成羧酸。

從反應結果可以看到高錳酸鉀的紫色消失，所以也可利用此反應檢查碳碳三鍵。

（三）聚合反應

乙炔在不同的催化劑和反應條件下，發生各種不同的聚合反應，生成鏈狀或環狀的化合物。如乙炔若發生二分子聚合反應時，生成乙烯基乙炔CH2=CH-C≡CH；若在適當的催化劑存在下，三個分子的乙炔聚合成苯。

（四）炔化物的生成

連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，這是因為三鍵C是sp雜化，s成分佔1/2，電負性比較強，使得Csp-H1sσ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性，使氫原子容易離解，顯示酸性。乙炔基陰離子能量低，體系穩定，所以乙炔分子CH≡CH中氫原子容易被金屬取代，生成的炔烴金屬衍生物叫做炔化物。例如，將乙炔通入硝酸銀氨溶液或氯化亞銅氨溶液中，分別生成白色的乙炔銀和磚紅色的乙炔亞銅沉澱。