硫酸銅

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硫酸銅(Copper sulphate) 其五水合物又稱藍礬或膽礬。硫酸銅也經常作為五水合硫酸銅晶體的簡稱。

硫酸銅及其溶液

硫酸銅CuSO₄ 分子量160(硫酸銅晶體:CuSO₄.5H₂O 分子量249.68

) CAS號:7758-98-7

深藍色大顆粒狀結晶體藍色顆粒狀結晶粉末。有毒,無臭,帶有金屬澀味。密度2.2844g/cm^3。乾燥空氣中會緩慢風化。溶於水,水溶液呈弱酸性(288K時,0.1mol/L的CuSO₄溶液pH=4.2),不溶於乙醇。258℃以上將失去全部水結晶成為白色粉末狀無水硫酸銅,650℃則分解成氧化銅和三氧化硫。無水硫酸銅有極強的吸水性,把它投入95%乙醇或含水有機物,即吸收水分而恢復為藍色結晶體。硫酸銅中的銅離子能破壞蛋白質的立體結構,使之變性。測定蛋白質濃度時常在蛋白質中加入鹼,再加入硫酸銅溶液,此時溶液會變為紫色,這個反應被稱為雙縮脲反應

應用領域 無機工業用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑,甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。  

目錄

其他理化性質

無水硫酸銅加熱到923K時,分解成CuO

CuSO₄==加熱==CuO+SO₃↑

或者

2CuSO₄==加熱==2CuO+2SO₂↑+O₂↑

或者

Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

用於檢驗硫酸銅

CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉澱)+H₂SO₄  

健康危害

健康危害: 本品對胃腸道有強烈刺激作用,誤服引起噁心嘔吐、口內有銅腥味、胃燒灼感。嚴重者有腹絞痛、嘔血、黑便。可造成嚴重腎損害溶血,出現黃疸貧血、肝大、血紅蛋白尿急性腎功能衰竭。對眼和皮膚有刺激性。長期接觸可發生接觸性皮炎和鼻、眼刺激,並出現胃腸道症状

皮膚接觸: 脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。

眼睛接觸: 提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。

吸入: 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難,給輸氧。就醫。

食入: 誤服者用0.1%亞鐵氰化鉀硫代硫酸鈉洗胃。給飲牛奶或蛋清。就醫。  

操作注意事項

密閉操作,提供充分的局部排風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,戴化學安全防護眼鏡,穿防毒物滲透工作服,戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類、鹼類接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。  

儲存注意事項

儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與酸類、鹼類、食用化學品分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。  

製法

2Cu + O2=△= 2CuO

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

或Cu + 2H2SO4(濃) =加熱= CuSO4 + 2H2O + SO2↑

或2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

硫酸銅與鐵發生置換反應生成銅和硫酸亞鐵(淺綠色)

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(濕法煉銅)

2Cu+H2O2+4HCl=2CuCl2+2H2O  

法規信息

法規信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布),化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號),工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規,針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定。

:在實驗室中應將剩餘廢棄藥品放入指定傾倒廢的棄容器內

主要用途 主要用於殺蟲劑防腐劑、織物媒染劑、選礦藥劑等。  

工業指標

硫酸銅 高純級 精製級

項 目 指 標 指 標

含 量(CuSO₄.5H₂O )% ≥99.0 ≥99.0

水不溶物 % ≤0.005 ≤0.01

氯化物(Cl)% ≤0.001 ≤0.002

總氮量(N)% ≤0.001 ≤0.003

鉛(Pb)% —— ≤0.005

鐵(Fe)% ≤0.003 ≤0.02

鈉(Na)% ≤0.005 ≤0.015

鉀(K)% ≤0.001 ≤0.004

鎳(Ni)% ≤0.005 ≤0.015

鋅(Zn)% ≤0.03 ≤0.06

硫酸銅 USP24

項 目 指 標

含 量(CuSO₄.5H2O )% 98.5-100.5

鐵(Fe)% ≤0.003

鈉(Na)% ≤0.02

鉀(K)% ≤0.01

鎳(Ni)% ≤0.005

鋅(Zn)% ≤0.005

乾燥失重 % 33.0-36.5

有機揮發物 合格

硫酸銅 飼料

項 目 指 標

含 量(CuSO₄.5H₂O )% ≥98.5

水不溶物 % ≤0 .2

砷(As)% ≤0.0005

(以 Cu 計)% ≥25. 0

重金屬(以 Pb 計)% ≤0.001

游離硫酸 % ——

細度(以 40 目試驗篩)% ≥95.0

硫酸銅

電鍍級

項 目

指 標

含 量(CuSO₄.5H₂O )%

≥98.0

含銅量(Cu)%

≥24.9

氯化物(Cl)%

≤ 0.02

水不溶物 %

≤ 0.02

鐵(Fe)%

≤ 0.25

銻(Sb)%

≤ 0.006

砷(As)%

≤ 0.006

鎳(Ni)%

≤ 0.02

鉛(Pb)%

≤ 0.006

鋅(Zn)%

≤ 0.08  

無水硫酸銅與硫酸銅晶體

無水硫酸銅(CuSO₄)的是白色固體,一旦吸收了水分,就會變成藍色的硫酸銅晶體(CuSO₄.5H₂O),也可以蒸發硫酸銅晶體中的水來得到白色的無水硫酸銅.此變化為化學變化

化學方程式為:CuSO₄.5H₂O===加熱====CuSO₄+5H₂O

CuSO₄+5H₂O======CuSO₄.5H₂O

實驗過程及現象:將硫酸銅晶體放入大試管內加熱,可觀察到:

1.藍色晶體逐漸變為硫酸銅白色粉末;

2.試管口有水珠產生。

這次試驗中,試管口略要向下,主要是因為防止冷凝水倒流至試管底部,使試管炸裂;給試管加熱時,應先預熱,後集中加熱。這個反應用來檢驗生成物中的水。

硫酸銅晶體在各溫度下的溶解度:

0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 60°C 80°C 100°C

23.1 27.5 32 37.8 44.6 61.8 83.8 114 (g/100cm3)  

硫酸銅的作用

應用領域主要有無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑,甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。硫酸銅為一種無機化合物,在家畜缺銅時可作為治療用藥,也用作牛羊驅絛蟲藥和豬、犬的催吐藥。

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