氙
| A+醫學百科 >> 氙 |
目錄 |
基本信息
氙(Xenon) （讀音：xiān 一聲）
元素原子量：131.3
元素類型：非金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)
37.3
地殼中含量：（ppm）
0.000002
元素在海水中的含量:(ppm)
0.0001
化學性質
化學鍵能： (kJ /mol)
Xe-O 84
氧化態：
Main Xe0, Xe+2, Xe+4
Other Xe+6, Xe+8
物理性質
原子序數：54
元素符號：Xe
元素中文名稱：氙
元素英文名稱：Xenon
相對原子質量：131.3
核內質子數：54
核外電子數：54
核電核數：54
質子質量：9.0342E-26
質子相對質量：54.378
所屬周期：5
所屬族數：0
摩爾質量：131
密度：0.00588
熔點：-111.9
沸點：-108.1
外圍電子排布：5s2 5p6
核外電子排布：2,8,18,18,8
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞。
晶胞參數：
a = 620.23 pm
b = 620.23 pm
c = 620.23 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
顏色和狀態：無色氣體
聲音在其中的傳播速率：（m/S）
1090
電離能 (kJ /mol)
M - M+ 1170.4
M+ - M2+ 2046
M2+ - M3+ 3097
M3+ - M4+ 4300
M4+ - M5+ 5500
M5+ - M6+ 6600
M6+ - M7+ 9300
M7+ - M8+ 10600
M8+ - M9+ 19800
M9+ - M10+ 23000
原子半徑：1.24
常見化合價：0
發現人：拉姆齊(William Ramsay)、特拉弗斯(Morris W. Travers)
發現時間和地點：1898 英格蘭
元素來源：存在於空氣中,其量按體積計約佔二千萬分,也存在於溫泉的氣體中,從液態空氣中與氪一起被分離得到
元素用途：用於閘流管和特殊電燈中
發現人：拉姆齊(William Ramsay)、特拉弗斯(Morris W. Travers) 發現年代：1898年
發現過程：
1898年，英國的萊姆塞和特拉威斯，在分餾液態氪時發現了氙。
元素描述：
無色、無嗅、無味。是惰性氣體的一種。密度5.887±0.009克/升，3.52克/厘米3（液），2.7克/立方厘米（固）。熔點-111.9℃，沸點-107.1±3℃。電離能12.130電子伏特。是非放射性惰性氣體中唯一能形成在室溫下穩定的化合物的元素，能吸收X射線。在較高溫度或光照射下可與氟形成一系列氟化物如XeF2、XeF4及XeF6等。氙也能與水、氫醌和苯酚一類物質形成弱鍵包合物。
元素來源：
從大型的空氣液化分離塔內，在制氧或氮的同時抽出的餾分中分出。
理化性質:
分子量:131.30
熔點: -111.8 ℃
沸點(101.325kPa):-108.1℃
液體密度(108.1℃,101.325kpa):3057kg/立方米
氣體密度(0℃,101.325kpa):5.887kg/立方米
相對密度(氣體,25 ℃,101.325kPa):4.553
比容(21.1℃,101.325kPa):0.180m3/kg
氣液容積比(15℃,100KPa):550L/L
臨界溫度:16.6℃
臨界壓力:5838kPa
臨界密度:1105.2kg/m3
壓縮係數:
溫度 壓力
(℃) 10OKPa 100OKPa 1000OKPa 2000OKPa
15 0.9941 0.9391
50 0.9959 0.9576 0.4334 0.5207
熔化熱(-111.8℃,81.6kPa):17.49kJ/kg
氣化熱(-108.1℃,101.325kpa):96.3OKJ/kg
比熱容(氣體,25℃,101.325kpa):Cp=160.03J/(kg•K)
Cv=96.41J/(kg•K)
比熱比(氣體,25℃,101.325kpa):Cp/Cv=1.66
蒸氣壓(-20℃):2634kPa
(0 ℃ ):4175kPa
(10℃):5147kPa
粘度(氣體,0℃,101.325kPa):0.0211OmPa•S
(液體,289.74k):0.528mPa•S
表面張力(-110℃):18.7mN/m
導熱係數(0℃,101.325kPa):0.005192W/(m•K)
(液體,165.014kh0.07322W/(m•K)
折射率(氣體,0℃,101.325KPa,5893A):1.000702
(氣體,25℃,101.325kpa):1.000642
氙在常溫常壓下為無色無臭無毒的惰性氣體。空氣中含氙約90PPm。不燃燒。在壓力101.325kPa時水中的溶解度為0.234ml/g(0℃)、0.121ml/g(20℃)、0.079ml/g(40℃)、0.046ml/g(60℃) 。能吸收X射線。
元素用途
由於它具有極高的發光強度，在照明技術上用來充填光電管、閃光燈和氙氣高壓燈。氙氣高壓燈具有高度的紫外光輻射，可用於醫療技術方面。用於閃光燈、深度麻醉劑、雷射器、焊接、難熔金屬切割、標準氣、特種混合氣等。
元素輔助資料
萊姆塞在發現氬和氦後，研究了它們的性質，測定了它們的原子量。接著他考慮它們在元素周期表中的位置。因為，氦和氬的性質與已發現的其他元素都不相似，所以他提議在化學元素周期表中列入一族新的化學元素，暫時讓氦和氬作為這一族的成員。他還根據門捷列夫提出的關於元素周期分類的假說，推測出該族還應該有原子量為20、82、129的元素。
1898年由英國化學家威廉姆.拉姆齊爵士發現並命名。他選擇「xenos」這個希臘文命名氙，意為「奇怪的一個」。
安全防護
本身無毒
氙本身無毒,人吸入後以原形排出,但在高濃度時有窒息作用。氙有麻醉性,它和氧的混合物(20%Xe,80%02,體積)是對人體的一種麻醉劑。
氙為非腐蝕性氣體,可使用所有的通用材料。氙可用玻璃瓶包裝,外加木箱或紙箱保護。貯運過程中要輕裝輕卸嚴防碰損。
「小太陽」里的「居民」——氙
1965年春節，在上海南京路上海第一百貨商店大樓頂上，出現了一盞不平常的燈，它的功率高達二萬瓦。每當夜幕降臨，它大放光芒，照得南京路一片雪亮。然而，它並不大，燈管只比普通日光燈長一倍。人們稱譽它為「人造小太陽。」
「人造小太陽」，就是高壓長弧氙燈的通俗的說法。它為什麼會發出這麼強的亮光呢？
使用注意
原來，它裡面住了一個非同凡俗的「居民」，這就是氙氣。它是一種無色氣體，密度是空氣的三倍多。可它在空氣中的含量實在很可憐，只佔總體積的一億分，因而人們難得見到它，怪不得當初發現它時就用拉丁文給它起了個名字叫「生疏」，翻譯成中文就是「氙」。
氙在電場的激發下，能射出類似於太陽光的白光，「人造小太陽」就是利用它的這個特異功能製成的。這種燈的燈管是用耐高溫、耐高壓的石英管做成的，兩頭焊死，各裝入一個鎢電極，管內充人高壓氙氣。通電後，氙氣受激發，射出強烈的白光。
一盞六萬瓦的氙燈的亮度，相當於九百隻一百瓦的普通燈泡！「人造小太陽」的用途極廣，比如電影攝影、舞台照明、放映、廣場和運動場的照明等，都能用到它。
有趣的是，氙還具有一定的麻醉作用——它能溶於細胞汁的油脂中，引起細胞的膨脹和麻醉，從而使神經末梢的作用暫時停止。人們曾試用五分的氙氣和五分的氧氣組成混合氣體，作為麻醉劑，效果很好。只是由於氙氣很少，所以目前還不能廣泛應用。
惰性氣
氙也是惰性氣體家族中的一個成員，跟其他家族中的成員一樣，它的「性格」也很不活潑，一向被人們認為是「懶惰」的元素，是「永遠不與任何東西化合」的元素。
然而，隨著科技水平的提高，人們終於降服了它，幫它改掉了「懶惰」的習性。在1962年，加拿大一位化學家首先製成了黃色的六氟化氙的固體化合物。緊接著，人們又陸續制出了氙的許多化合物。
氙不再是一種「懶惰」的元素，它也開始勤快地為我們人類服務了。
|
||||||||||||||||||||||||||||||
| 關於「氙」的留言： |  訂閱討論RSS
|
|
目前暫無留言 | |
| 添加留言 | |