氫氧化鋁

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氫氧化鋁

氫氧化鋁(Aluminium hydroxide),化學式Al(OH)3,是鋁的氫氧化物。是一種鹼,由於又顯一定的酸性,所以又可稱之為鋁酸(H3AlO3),但實際與鹼反應時生成的是偏鋁酸鹽,因此通常在把它視作一水合偏鋁酸(HAlO2.H2O)。按用途分為工業級和醫藥級兩種。

氫氧化鋁

  

目錄

工業級簡介

分子式:Al(OH)3,Al2O3•3H2O 或 H3AlO3

分子量:78

CAS No.:21645-51-2

HS NO:28183000

1、 技術指標

化學成分%AL2O3

不小於 灼減

不大於 雜質含量不大於

SiO2 Fe2O3 NA2O

AH-1 64.5 35 0.02 0.02 0.4

AH-2 64.0 35 0.04 0.03 0.5

AH-3 63.5 35 0.08 0.05 0.6

註:

1、AL2O3含量為100%減去灼減和表所列雜質的實質含量之差。

2、 表中化學成份按在110±5℃溫度下烘乾2h的干基計算。

3、 表中雜質成份按GB8170數字修約規則處理。

物理特性

氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個規格。白色粉末狀固體。

2、用途

氫氧化鋁是用量最大和應用最廣的無機阻燃添加劑。氫氧化鋁作為阻燃劑不僅能阻燃,而且可以防止發煙、不產生滴下物、不產生有毒氣體,因此,獲得較廣泛的應用,使用量也在逐年增加。使用範圍:熱固性塑料、熱塑性塑料、合成橡膠、塗料及建材等行業。

3、 包裝、運輸、貯存

包裝:內塑外編覆膜袋,每袋淨重25kg或40kg。

運輸:本品為非危險品,運輸過程中防止受潮、雨淋和包裝破損。

貯存:貯存在乾燥通風的庫房內。

Bk3e8.jpg

  

醫藥級氫氧化鋁簡介

氫氧化鋁干凝膠

英文名 Aluminium Hydroxide Dried Gel

別名 乾燥氫氧化鋁凝膠

分子式 Al(OH)3

分子量 78.00

用途 用於腸胃類抑止胃酸用原料藥,常用作復方製劑維U顛茄鋁膠囊氫氧化鋁片等主要組份,亦可用於藥用輔料。

性狀:白色粉末、無臭無味。不溶於水和乙醇,溶於稀無機酸如鹽酸

主要控制指標:制酸力:不少於230ml/g,含量:按三氧化二鋁計不得少於48.0%(按氫氧化鋁計不得少於76.5%)。

包裝儲運

內包用雙層聚乙烯塑料袋,外用單層聚乙烯塑料編織袋或紙塑複合袋、紙板桶包裝;每袋淨重20kg。

應貯存在乾燥的庫房中。包裝應完整密封,防止受潮。不可與酸類商品共貯混運。

噸體積:2.8立方米/噸。

鑒別 取本品的細粉適量(約相當於氫氧化鋁0.5g),加稀鹽酸10ml,加熱溶解後,濾過,濾液顯鋁鹽的鑒別反應。

藥理毒理

Al(OH)3(醫學稱胃舒平)對胃酸的分泌無直接影響,對胃內已存在的胃酸起中和或緩衝的化學反應,可導致胃內pH值升高,化學方程式為:AL(OH)3 + 3HCl === ALCL3 + 3H2O從而使胃酸過多症状得以緩解。其中和酸的能力比含鎂製劑和碳酸鈣為低,而比碳酸鋁、碳酸雙羥鋁鈉為高。另外,鋁離子在腸內與磷酸鹽結合成不溶解的磷酸鋁自糞便排出。

藥代動力學

極少量的本品在胃內轉變成可溶性的氯化鋁被吸收,並從尿中排泄,大部分鋁離子在腸內結合成不溶解的鋁鹽如:磷酸鹽、碳酸鹽及脂肪酸鹽,自糞便排出。本品起效緩慢,在胃內作用時效的長短與胃排空快慢有關。空腹服藥作用可持續20~30分鐘,餐後1~2小時服藥時效可能延長到3小時。

適應症

能緩解胃酸過多而合併的反酸等症状,適用於胃和十二指腸潰瘍病,及反流性食管炎的治療;與鈣劑和維生素D合用時可治療新生兒低鈣血症手足搐搦症)。尿毒症患者服用大劑量氫氧化鋁可減少磷酸鹽的吸收,減輕酸血症

醫藥級氫氧化鋁包裝

  

特點

抗酸作用慢、持久、較強,有收斂作用,有粘膜保護作用,導致便秘,不產生CO2,無酸反跳,無鹼血症。

氫氧化鋁與酸反應:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

氫氧化鋁與鹼反應:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氫氧化鋁在鹼性環境中異構反應:Al(OH)3==H3AlO3(鋁酸)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

氫氧化鋁受熱分解:2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O

氫氧化鋁水中兩種電離:

1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH-(鹼式電離)

2.Al(OH)3=AlO2- + H+ + H2O (酸式電離)  

氫氧化鋁屬兩性氫氧化物

由於其存在兩種量中電離形式,既是弱酸,可以有酸式化學式H3AlO3(常寫作HAlO2),又是弱鹼,可以有鹼式化學式。氫氧化鋁具有兩性,既能與酸反應又能與鹼反應。

Al(OH)3由於兩種電離的存在,可以產生兩種鹽:鋁元素的兩種鹽:

1.鋁鹽:Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2•12H2O(明礬)。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+

2.偏鋁酸鹽,AlO2- NaAlO2, KAlO2.它們的水溶液呈鹼性: AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 當兩類鹽混合時,即發生雙水解反應,生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓  

氫氧化鋁實驗室製法

化學方程式:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)

或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式:2Al+6H=2Al+3H2↑

2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓

或2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3↓+6NH4

Al(OH)3是兩性氫氧化物,在常溫下它既能與強酸,又能與強鹼反應:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律:不溶性鹼受熱均會分解

③Al(OH)3的製備:

a、溶性鋁鹽和氨水反應來製備Al(OH)3

AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ( Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ )

Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ( Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ) 

因為強鹼(如NaOH)易與Al(OH)3反應,所以實驗室不用強鹼製備Al(OH)3,而用氨水

b、偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應

NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

過量的碳酸不與氫氧化鋁反應,保證Al全部生成氫氧化鋁  

氫氧化鋁工業生產方法

鹼法生產

鹼法的基本原理是使礦石中的氧化鋁與鹼在一定條件下生成鋁酸鈉,進入溶液而與二氧化矽和氧化鐵等雜質分離,然後再使純淨的鋁酸鈉溶液分解析出氫氧化鋁。

鹼法生產氧化鋁又可分為拜爾法燒結法聯合法

拜爾法是直接以苛性鈉溶液處理鋁土礦,使礦石中氧化鋁生成鋁酸鈉,而礦石中的二氧化矽則成為不溶性殘渣--赤泥,與鋁酸鈉溶液分離,將淨化後的鋁酸鈉溶液進行攪拌分解,再經過濾分離得到氫氧化鋁,經洗滌後焙燒成氧化鋁,分離所得的大量苛性鹼溶液稱為母液,母液經蒸發再用於處理下一批礦石。

燒結法是將礦石、鹼粉、石灰石混合配料,先進行高溫燒結,使礦石中氧化鋁生成固體鋁酸鈉,三氧化二鐵生成可以水解的鐵酸鈉,而二氧化矽與氧化鈣生成不溶性的原矽酸鈣2CaO.SiO2,再用稀鹼液溶出燒結塊--熟料,使鋁酸鈉進入溶液與赤泥分離。

含有部分二氧化矽的溶液經脫矽後得到鋁酸鈉溶液精製液,通入二氧化碳氣體使之分解得到氫氧化鋁及母液。母液經蒸發後補充適當的鹼粉與下批礦石及石灰配料燒結。洗滌後的氫氧化鋁經焙燒得到氧化鋁。

一般來說,拜爾法具有流程簡單,投資較少,產品質量高,生產成本較低的優點。但處理低品位礦石時其優越性較差,而且還要消耗價格昂貴的苛性鹼。

燒結法的優點是可以處理品位較低礦石,而且只消耗價格便宜的碳酸鈉,與拜爾法相比,在同樣的條件下處理低品位礦時 ,燒結法的鹼耗較低,氧化鋁總回收率較高,但流程複雜,投資較大,產品氧化鋁質量較差,成本較高。

因此含矽很低的優質鋁土礦就採用拜爾法,含矽高,鋁矽比較低的鋁礦石,一般採用燒結法。

為了充分利用礦產資源,綜合兩種方法的優點,以提高氧化鋁總回收率,提高產品質量,降低生產成本,將兩種方法聯合起來使用,這樣就產生了聯合法。聯合法又分為串聯、並聯、混聯法

並聯法是用拜爾法處理高品位礦,燒結法處理低品位礦;串聯法中燒結法只處理拜爾法赤泥;將拜爾法赤泥同時配一些低品位礦石可改善大窯的操作,這種將串聯和並聯結合起來的方法叫做混聯法。  

酸法生產

硫酸鋁銨法

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