醫用化學/硫醇和硫醚
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硫在周期表內與氧同屬第六主族，最外層未成對的p電子也是兩個，因此硫也能形成與氧相類似的化合物。
R-OH 醇R-O-R 『醚
R-SH硫醇R-S-R『 硫醚
一、硫醇的構造和性質
硫醇可看作是硫化氫（H2S）分子中一個氫被烴基取代的化合物，通式為R-SH。-SH稱為巰基或氫硫基，它是硫醇的官能團。簡單的硫醇有甲硫醇CH3SH、乙硫醇CH3CH2SH等。巰基也存在於某些結構複雜的化合物中，例如與人體代謝有關的輔酶A分子中就含有巰基。
低級的硫醇具有極難聞的臭味，沸點比對應的醇為低，微溶於水。高級的硫醇的臭味隨相對分子質量的增大而逐漸減少，沸點則與相應的醇相近，難溶於水面易溶於有機溶劑中。
硫醇的化學性質與醇有相似的方面，也有不同的地方，如硫醇也可與酸成酯，但硫醇的酸性卻比相應的醇強（例如乙硫醇的pKa為9.5，就比乙醇的pKa=17小得多）。因此硫醇可與氫氧化鈉作用，也能與某些金屬特別是重金屬的氧化物作用，生成相應的硫醇鹽。由重金屬形成硫醇鹽後大減低了重金屬的毒性，因此臨床上常用某些含有巰基的化合物作重金屬中毒時的解毒劑。例如：
它們均含有兩個相鄰的巰基，能與砷、汞、銻等金屬作用生成穩定無毒的環狀化合物。例如：
反應產物可由尿排出，從而使金屬不再損害體內酶系統的活性，起到解毒作用。
二巰式丙醇，最早是路易斯氣（一種含砷的毒氣CLCH=CHAsCL2）中毒的解毒劑，因毒性較大，已逐漸被其他解毒劑所代替，如二巰基丁二酸鈉就是由我國創製的一個毒性較低、效力更強的新解毒劑。
硫醇另一個與醇不同的性質是，它容易被氧化生成二硫化物。
二硫化物
二硫化合物中的「-S-S-」鍵稱二硫鍵，許多蛋白質的結構中存在這種鍵。當二硫化物還原時，二硫鍵斷裂重新恢復原來的巰基。
二、硫醚的構造和性質
硫醚可看作是硫化氫分子中的兩個氫原子都被烴基取代的化合物，通式為R-S-R。例如二甲硫醚CH3-S-CH3、甲乙硫醚CH3-S-C2H5等。
硫醚的物理性質與硫醇相似，但臭味不如硫醇那樣強烈。硫醚易被氧化，而使硫的化合價從二價變為四價或六價，即硫醚第一步可氧化成亞碸，亞碸又可進一步氧化成碸。
芥子氣（β，β『-二氯二乙硫醚）是硫
醚的衍生物，是持久性的糜爛性毒劑，對皮膚有腐蝕作用，沾在皮膚上引起難以痊癒的潰瘍。它的蒸氣能透過衣服，對人類的粘膜組織及呼吸器官都有損害作用。
芥子氣是無色油狀液體，沸點217℃，熔點14℃。具有芥末的氣味，不溶於水，易溶於乙醇、苯等有機溶劑。
漂白粉能與芥子氣起氧化、氯代反應，將芥子氣變為毒性較小的亞碸等產物。
 氫鍵 | 配位化合物  |
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標題應改為 硫醇與硫醚 請問本節的編輯,本書的編者是誰,有問題需要請教編者.
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