醫用化學/分散系

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醫用化學

一種或幾種物質分散在另一種介質中所形成的體系稱為散體系。被分散的物質稱為分散相，而連續介質稱為分散介質。例如食鹽水溶液，食鹽是分散體系又分為均相分散系和多相分散系。低分子溶液與高分子溶液為均相分散系。溶膠與粗分散係為多相分散系。

分散體系的某些性質常隨分散相粒子的大小而改變，因此，按分散相質點的大小不同可將分散系分為三類（表9-1）：低分子（或離子）分散系（其粒子的線形大小在1nm以下）；膠體分散系（其粒子的線形大小在1-100nm之間）；粗分散系（其粒子的線形大小在100nm以上）。三者之間無明顯的界限。

一、粗分散系

在粗分散系中，分散相粒子大於100nm，因其粒子較大用肉眼或普通顯微鏡即可觀察到分散相的顆粒。由於其顆粒較大，能阻止光線通過，因而外觀上是渾濁的，不透明的。另外，因分散相顆粒大，不能透過濾紙或半透膜。同時易受重力影響而自動沉降，因此不穩定。

粗分散系按分散相狀態的不同又分為懸濁液（固體分散在液體中——如泥漿）和乳濁液（液體分散在液體中——如牛奶）。

分散相粒子小於1nm，因分散相粒子很小，不能阻止光線通過，所以溶液是透明的。這種溶液具有高度穩定性，無論放置多久，分散相顆粒不會因重力作用而下沉，不會從溶液中分離出來。分散相顆粒能透過濾紙或半透膜，在溶液中擴散很快，例如鹽水和糖水等。

膠體分散系即膠體溶液，分散相粒子大小在1-100nm之間，屬於這一類分散系的有溶膠和高分子化合物溶液。由於此類分散系的膠體粒子比低分子分散系的分散相粒子大，而比粗分散系的分散相粒子小，因而膠體分散系的膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。外觀上膠體溶液不渾濁，用肉眼或普通顯微鏡均不能辨別。

膠體是物質的一種分散狀態，不論在任何物質，只要以1-100nm之間的粒子分散於另一物質中時，就成為膠體。例如，氯化鈉在水中分散成離子時屬低分子分散系。而在苯中則分散成離子的聚集體，聚集體粒子的大小在1-100nm之間，屬膠體溶液。許多蛋白質、澱粉、糖原溶液及血液、淋巴液等屬於膠體溶液。

表9-1 分散體系的分類

粒子大小	類型		分散相	性質	實例
＜1nm	低分子分散系		原子、離子或小分子	均相，穩定體系，擴散快，能透過濾紙、半透膜，形成真溶液	蔗糖，氯化鈉，醋酸水溶液等
1～100nm	膠體分散系	高分子	高聚物大分子	均相，穩定體系，擴散慢，不能透過半透膜，能透過濾紙，超顯微鏡下看不見，形成真溶液	蛋白質，核酸水溶液等
1～100nm	膠體分散系	溶膠	膠粒（原子或分子的聚集體）	多相，不穩定體系，擴散慢，不能透過半透膜，能透過濾紙，超顯微鏡下看不見，形成真溶液	Fe（OH）3，As2S3,金溶膠等
＞100nm	粗分散體系		粗粒子	多相，不穩定體系，擴散很慢或不擴散，較快地下沉，不能透過濾紙和半透膜，形成懸濁液、乳濁液	混濁泥水，牛奶，豆漿等