醫用化學/鹽類溶液的PH值
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除強酸強鹼鹽無水解反應外，根據酸鹼質子理論，其它各種鹽的水解反應，實質由是一種質子轉移反應，即酸鹼反應。在純水中，［H+］和［OH-］相等，呈中性。但加入鹽的離子和H+及OH-作用後使水中H+或OH-濃度發生改變，故多數鹽的溶液顯示出酸性或鹼性。這種鹽的離子與水中H+或OH-作用生成難離解物質，使水中的［H+］或［OH-］發生改變的反應稱為鹽的水解。由於生成鹽和鹼強弱不同，水解後酸鹼性也有所不同。
一、強鹼弱酸鹽溶液的PH值
一元強鹼弱酸鹽溶液，例如 NaOAc 溶液中：
NaOAc→Na++OAc－
Na+不與水電離出的OH-結合,它與溶液的酸鹼性無關。OAc－是HOAc的共軛鹼，與水作用放出OH-使溶液顯鹼性。
上式的平衡常數，也就是弱鹼的離解常數：
表3-5 一些一元弱鹼的離解常數（18-25℃）
| 鹼 | 分子式或離子 | Kb | PkB | |
| 鹼的強度增 | 二甲胺 | (CH3)2NH | 1.18×10-3 | 2.93 |
| 乙胺 | C2H5NH2 | 4.7×10-4 | 3.33 | |
| 氨 | NH3 | 1.76×10-5 | 4.75 | |
| 硼酸根離子 | H2BO-3 | 1.37×10-5 | 4.86 | |
| 次氯酸根離子 | CLO- | 3.38×10-7 | 6.47 | |
| 吡啶 | C5H5N | 1.61×10-9 | 8.79 | |
| 醋酸根離子 | OAc- | 5.68×10-10 | 9.25 | |
| 苯胺 | C6H5NH2 | 4.0×10-10 | 9.40 | |
| 氟離子 | F- | 2.83×10-11 | 10.55 | |
表3-5 列出了一些一元弱鹼的離解常數。通過Kb和鹼的濃度c（OAc-的濃度近似地等於鹽NaOAc的濃度），即可根據（式2-4）計算溶液中［OH-］及PH值，而不必像經典理論那樣通過鹽的水解來解釋和計算。
使用這個公式的條件是c/Kb≥500。
例3計算0.100mol.L-1naOAc溶液的 pH值。
pOH=-lg［OH-］=-lg7.54*10-6=5.12
pH=14-pOH=14-5.12=8.88
多元弱酸的強鹼鹽溶液PH值的計算，與一元強鹼弱酸鹽相類似。因 Kb1》Kb2 ，溶液中［OH-］主要由第一級鹼式離解所產生，而第二級鹼式離解產生的OH-及弱酸很少，可以忽略。計算時以Kb1代入式（2-4）中之Kb，即可算出［OH-］。例如Na2CO3溶液中
設Na2CO3的濃度為0.100mol.L-，c/Kb1=0.100/1.78×10-4＞500,用式(2-4)計算
pOH=2.37
pH=14-2.37=11.63
二、強酸弱鹼鹽溶液的PH值
一元強酸弱鹼鹽，例如NH4CL溶液中：
NH4+離子是NH3的共軛酸，它在水中電離：
或簡寫為 
CL-離子不與水電離出的H+結合，它與溶液的酸鹼性無關。可認為NH4+就是酸，與水作用放出H+而使溶液顯酸性。當c/Ka≥500時，可用式（2-3）計算。
式中，c為濃鹽酸的濃度。PH值可由［H+］計算。
多元強酸弱鹼鹽例如（NH4）2SO4溶液中PH值的計算，與一元強酸弱鹼鹽的PH值計算類似。
三、兩性物質溶液的PH值
（一）多元酸酸式鹽溶液的PH值
多元酸酸式鹽中的酸式酸根離子，例如HCO-3在水溶液中的質子轉移平衡如下：
HCO-3作為酸，根據數學推導，當Ka2C＞20KW，且c＞20Ka1時，水的離解可以忽略，且兩性物質濃度不是很稀時，HCO-3溶液中［H+］的近似計算式為
（3-9）
式中Ka1和Ka2分別是碳酸的一級和二級離解常數。
對於其他酸式根離子水溶液和PH值，也可以類推得到近似公式。例如對於H2PO4溶液：
對於HPO2-4溶液
從這些近似公式可以看到，這些鹽溶液的PH值與濃度無關。
例4 計算0.10mol.L-1 NaHCO3溶液的pH值。已知H2CO3的Ka1=4.30*10-7,Ka1=5.61*10-11。
解：由符合近似條件，故可用近似公式計算。
（二）、弱酸弱鹼鹽溶液的PH值
NH4OAc是兩性物質。在溶液中，
根據數學推導，當cKa(NH4+)>20Kw,且c〈20Ka（HOAc）時，計算溶液［H+］的近似公式為：
(3-10)
設NH4OAc濃度為0.100mol.L-1,則
 酸鹼指示劑 | 緩衝溶液  |
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