鹼石灰
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鹼石灰又稱鈉石灰，白色或米黃色粉末，疏鬆多孔，主要成分是氧化鈣與氫氧化鈉（鉀）的混合物，主要作為乾燥劑（其中氫氧化鈉起到乾燥作用），可用來乾燥中性氣體比如氧氣．同時也可以用來吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氫氧化鈉存在，這種乾燥劑將不能在較高溫度下使用，因為氫氧化鈉可以與實驗室最常用的玻璃儀器（含有大量二氧化矽）發生反應腐蝕儀器，氧化鈣的作用是「沖淡」氫氧化鈉的濃度。實驗室製取少量甲烷可以用鹼石灰和乙酸鈉共熱，生成碳酸鈉和甲烷。
化學成分
工業鹼石灰是煅燒鹼石(即Na2CO3.NaHCO3.2H2O，富鉀,鈉的石灰石)獲得Na2O.CaO或K2O.CaO產品,澄清水溶液濃縮製成燒鹼.
認為鹼石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物是一種誤解，可能源於高中化學（必修）第二冊14頁的註解在氫氧化鈉溶液中加入氧化鈣，加熱，製成鹼石灰。鹼石灰可以由氫氧化鈉和氧化鈣製成，只是代替，而沒說就是二者。製備甲烷時，鹼石灰中的生石灰並不參加反應，但生石灰可稀釋混合物的濃度，使混合物疏鬆，使生成的甲烷易於外逸，同時也減少了固體NaOH在高溫時跟玻璃的作用，防止試管爆裂．生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解．製備甲烷時鹼石灰的作用是提供反應物NaOH和乾燥作(CaO）
在不同化學反應中起的作用不同：
碳酸鹽加熱分解能產生CO2，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解產生的混合氣體通過鹼石灰後，CO2和H2O被吸收，可得到純淨的NH3。(起乾燥作用）
運用其乾燥作用能實現氣體除雜，如NH3（H2O）
鹼石灰還可以除去SO2，H2S，HCl 等酸性氣體
初中常用的乾燥劑有酸性\鹼性\中性之分
乾燥劑顧名思義就是用來乾燥用的(中學常見的是乾燥氣體,當然也可乾燥液體,中學不常見),當然根據乾燥劑的性質不同,乾燥的物質類型也不同.
常見的乾燥劑(括號中為乾燥劑的狀態):
酸性乾燥劑:濃硫酸(l),五氧化二磷(s)等;主要乾燥酸性或中性氣體,
如SO2,CO2,CO,NO2,O2
鹼性乾燥劑:鹼石灰(s),NaOH(s)等;主要乾燥鹼性或中性氣體,
如NH3,CO,O2
中性乾燥劑:CaCl2(s),MgSO4(s)等;這類乾燥劑不常用,因為很複雜,如CaCl2(s),看上去好象不和酸性氣體反應,似乎可以乾燥酸性氣體,但它不能幹燥鹵化氫(HCl HBr),因會發生複雜的化學反應,中學階段沒學;再者它也不能幹燥NH3,因它可以和NH3形成複雜的絡合物.總之,這類乾燥劑一般主要是乾燥中性氣體.
另:①,乾燥劑的選擇,既要看乾燥劑的性質還要看所乾燥物質的性質,如濃硫酸,是酸所以不能幹燥鹼性氣體;另外濃硫酸還具有強氧化性,因此不能用來乾燥還原性的物質,如H2S, HI ,HBr等
②對液體乾燥劑來說,一般裝在洗氣瓶中(氣體從長管進,短管出).而固體乾燥劑裝在乾燥管或U形管中.
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