硫酸鈣
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化學式CaSO4。白色晶體或粉末。含2分子結晶水的稱「石膏」，在自然界中以石膏礦存在。
目錄 |
描述
化學式CaSO4。式量136.14。白色固體。無臭，無味。在水中微溶，在乙醇中不溶；在稀鹽酸中溶解。密度2.61克/立方厘米。熔點1450℃。帶兩個分子結晶水的叫做石膏或生石膏（CaSO4.2H2O）。將石膏加熱到150-170℃時，大部分結晶水失去，變成熟石膏（2CaSO4.H2O即CaSO4.1/2H2O）。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g／100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619。
別名
白土,純白生石膏,白色軟粘土,制管土;二水合硫酸鈣(1:1);硫酸鈣,二水;硫酸鈣晶須;石膏粉;纖維石(方解石,霰石或石膏的變種);雪花石膏;亞硒酸鹽,透石膏;石膏;二水硫酸鈣;二水合硫酸鈣;生石膏;無水石膏;硬生膏;硫酸鈣;硫酸鈣;灰石膏;C.I.顏料白 25;二水石膏;軟石膏
成分
硫酸
無機化合物，化學式H2SO4。無色油狀液體，含雜質時為黃色或棕色，是一種強酸，用來製造肥料、染料、炸藥、醫藥品等，也用於石油工業和冶金工業。
鈣
鈣（鈣） gài 一種金屬元素，銀白色結晶，有延展性。它的化合物在工業上、建築工程上和醫藥上用途。
鑒別
加稀鹽酸使溶解，溶液顯鈣鹽與硫酸鹽（附錄Ⅲ）的鑒別反應。
檢查
氯化物
取硫酸鈣0.50g，加硝酸溶液（1→2）5ml與水40ml，振搖使溶解，依法檢查（附錄Ⅷ A），與標準氯化鈉溶液9.0ml製成的對照溶液比較，不得更濃（0.018％）。
碳酸鹽
取硫酸鈣1.0g，加水5ml，混勻，滴加稀鹽酸，不得發生泡沸。
熾灼失重 取硫酸鈣1.0g，熾灼至恆重，減失重量應為18.0％-23.0％。
鐵鹽
取硫酸鈣0.20g，加過硫酸按50mg與稀鹽酸10ml，振搖溶解後，加水稀釋使成50ml，加硫氰酸銨試液5.0ml，搖勻，依法檢查（附錄Ⅷ G），與標準鐵溶液3.0ml用同一方法製成的對照液比較，不得更深（0.015％）。
重金屬
取硫酸鈣1.0g，加稀鹽酸5ml與水15ml，加熱溶解，放冷，加酚酞指示液1滴，滴加濃氨溶液至溶液顯淡紅色，加醋酸鹽緩衝液（pH3.5）2ml，濾過，濾液加水至25ml，加維生素C0.5g，溶解後，依法檢查（附錄Ⅷ H第一法），含重金屬不得過百萬分。
測定
取硫酸鈣約0.2g，精密稱定，加稀鹽酸10ml與水100ml，振搖使溶解，在攪拌下精密加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）20ml，搖勻，加氫氧化鈉溶液（1→5）15ml與紫脲酸銨指示劑（取紫脲酸銨0.1g，加氯化鈉使成20g，研細，即得）0.2-0.3g，繼以乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由桃紅色變為紫色。每1ml乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於6.807mg的CaSO4。
製備
一般由天然產出。也是磷酸鹽工業和某些其他工業的副產品。
硫酸鈣(CaSO4)無色正交或單斜晶體，單斜晶體熔點1450℃，1193℃正交轉單斜晶體。密度2.61克/立方厘米，微溶於水。1200℃以上可以分解：
2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑
高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏CaSO4•2H2O是天然礦物，為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O。工業上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏2CaSO4•H2O(或燒石膏)，加水又轉化為CaSO4•2H2O。據此可用於石膏繃帶、製作石膏模型、粉筆、工藝品、建築材料。石膏還用為水泥調速劑以控制其硬化速度。油漆膩子、紙張填料也用到石膏，日常點豆腐可用它為凝結劑。農業上施用石膏以降低土壤的鹼性。石膏礦與煤炭於高溫可製得SO2用於生產硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g／100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐(可達400℃)中結垢，造成危害，應於事前用Na2CO3使CaSO4轉化為更難溶的CaCO3沉澱(其溶解度：0.0015g)而除去(使硬水軟化)。在大理石遇稀H2SO4時因生成微溶CaSO4包於大理石表面阻礙與酸的接觸，使反應停止，故不能用稀H2SO4與大理石製取CO2。
化學方程式：CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶於水)+H2O+CO2↑
應用
可製作各種模型，醫療上用作石膏繃帶。此外，還可用於調節水泥的凝結時間，作油漆用的白色顏料、紙張的填料和拋光粉，也是一種常用的乾燥劑。也用於冶金和農業等方面。
貯藏
遮光，密封保存。
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