同離子效應
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英文名稱：
common ion effect
同離子效應有兩種，一種是降低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1有相同離子的強電解質2，因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。這種效應對於微溶電解質特別顯著，在化學分析中應用很廣。
對此現象可以這樣來理解：難溶電解質的溶解和沉澱是一種動態平衡，所以溶液中有關離子的濃度的（某種!）乘積是個常數－－溶度積。例如[BiO+][Cl-]＝Ksp＝常數c，假定原來單純的BiOCl的飽和溶液中，[BiO+]＝[Cl-]；加了NaCl後，[Cl-]大大增加，但是常數c仍然得滿足，所以必然是[BiO+]大大降低，它無處可去，只有沉澱！[BiO+]降低就意味著BiOCl的溶解度下降了。
上面提到的降低弱電解質的電離度的原理類推。
在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
①使弱電解質電離度減小 例如，在醋酸溶液中加入醋酸鈉，由於醋酸鈉是強電解質、在水中全部電離成Na+和Ac-，溶液中Ac-濃度增大，大量的Ac-同H+結合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動
因此, 醋酸的電離度減小，溶液中H+濃度降低。在弱鹼溶液中加入弱鹼鹽，例如，在氨水中加入氯化銨，也存在同離子效應。有同離子效應時計算氫離子濃度的一般公式為：
式中Kα為弱酸的電離常數，c為濃度。同理可得：
式中Kb為弱鹼的電離常數。
②使難溶鹽溶解度降低 例如，硫酸鋇飽和溶液中，存在如下平衡：
在上述飽和溶液中加入氯化鋇，由於氯化鋇完全電離，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原來的平衡遭到破壞，＞KSP時，[Ba2+]大於BaSO4溶解在純水中的鋇離子濃度，而平衡向左移動，析出BaSO4沉澱。當溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]則小於BaSO4溶解在純水中的硫酸根濃度，硫酸鋇的溶解度可用新的平衡狀態下的來量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在純水中要小。即加入含相同離子的強電解質BaCl2使難溶鹽BaSO4的溶解度降低。同離子效應也可以降低易溶電解質的溶解度。例如，在飽和的NaCl溶液中加入濃鹽酸或通入氯化氫氣體，也可以使NaCl晶體析出
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