醫用化學/溶度積

跳轉到: 導航, 搜索

醫用化學

電解質溶液
- 沉澱-溶解平衡
  - 溶度積
  - 影響微溶電解質溶解度的因素
  - 沉澱的生成和溶解

醫用化學目錄

電解質的溶解度在每100g水中為0.1g以下的，稱為微溶電解質。在一定溫度下，當水中的微溶電解質MA溶解並達到飽和狀態後，固體和溶解於溶液中的離子之間就達到兩相之間的溶解平衡：

s表示固體，根據化學平衡原理：

［MA（s）］是常數，可以併入常數項中，得到

［M+］［A-］=K［MA（s）］=Ksp　（2-8）

式（2-8）表明：在微溶電解質的飽和溶液中，溫度一定時，各離子濃度冪之乘積為一常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。用符號Ksp表示。

對於MmAn型電解質來說，溶度積的公式是

［M］m［A］n= Ksp （2-9）

須注意，式（2-9）中省略了離子的電荷。

表2-7列出了一部分微溶電解質的溶度積。溶度積的大小取決於微溶電解質的本性，它隨溫度的升高而升稍微增大。

表2-7　一些微溶電解質的溶度積（18～25℃）

微溶電解質	Ksp	微溶電解質	Ksp
AgBr	5.0×10-13	Ca3(PO4)2	2.0×10-29
AgCL	1.8×10-10	Mg(OH)2	1.8×10-11
Ag2CrO4	1.1×10-12	Cu(OH)2	2.2×10-20
AgI	8.3×10-17	CuS	6.3×10-36
Ag2S	6.3×10-50	Fe(OH)2	8.0×10-16
Al(OH)3	1.3×10-33	Fe(OH)3	4×10-38
BaCO3 BaSO4	5.1×10-9 1.1×10-10	HgS(紅色)	4×10-53
CaCO3	2.8×10-9	PbS	8.0×10-28
CaF2	2.7×10-11	CaC2O4	4×10-9

溶度積和溶解度都可以表示物質的溶解能力，所以它們之間可以互相換算。知道溶解度可以求出溶度積，也可以由溶度積求溶解度。不過由於影響微溶電解質溶解度的因素很多，如同離子效應、鹽效應等，所以換算往往是比較複雜的。我們只介紹不考慮這些因素時的簡單換算方法。但是要注意不能把它推廣應用到任意微溶電解質。

應該指出：溶度積的大小與溶解度有關，它反映了物質的溶解能力。對同類型的微溶電解質，如AgCL,AgBr,AgI,BaSO4,PbSO4,CaCO3,CaC2O4等，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。對於不同類型的微溶電解質，不能認為溶度積小的，溶解度都一定小。如Ag2CrO4的溶度積（Ksp=1.1×10-12）比CaCO3的溶度積(Ksp=2.8×10-9)小,但Ag2CrO4的溶解度(6.5×10-5mol.L-1)卻比CaCO3的溶解度(5.29×10-5mol.L-1)大.因此,從Ksp大小比較溶解度大小時，只有在同類型的電解質之間才能直接比較，否則要通過計算，下面舉例說明溶解度和溶度積之間的換算。

例6　25℃時，AgCL的溶解度是0.00192g.L-1,求它的溶度積.

解: AgCL的相對分子質量為143.3,AgCL飽和溶液的量濃度為:

0.00192/143.3=1.34×10-5(mol.L-1)

根據AgCL在溶液中的離解: