醫用化學/影響微溶電解質溶解度的因素

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影響微溶電解質溶解度的因素較多,這裡只討論有其它電解質存在時對溶解度的影響。

(一) 同離子效應

在微溶電解質溶液中,加入含有同離子的強電解質時,微溶電解質多相平衡將發生移動。例如,在AgCL的飽和溶液中加入AgNO3,由於Ag+濃度增大,平衡將向生成AgCL沉澱的方向移動,即降低了AgCL的溶解度。這種結果也是同離子效應。反應如下:

Gmob6pu6.jpg


(二)鹽效應

如果在微溶電解質溶液中,加入不含同離子的強電解質,則微溶電解質的溶解度會增加。例如,AgCL在KNO3溶液中要比在純水中的溶解度大。這種結果稱為鹽效應。

嚴格地講,溶度積應是電解質離子活度的乘積。以AgCL為例:

KspAg+.αc1=[Ag+].fAg+.[Cl-].fcl-

由於在單純的AgCL的溶液中,離子強度極低,fAg+和fCl-均接近於1,所以

Ksp=[Ag+][Cl-

但是,當溶液中同時存在一定量KNO3時,溶液的離子強度大為增加,fAg+和fCL-都不接近於1,而是比1小。為了保持Ksp不變,[A+]及[CL-]都要相應增大,即AgCL的溶解度有所增大 ,這就是鹽效應的結果。

32 溶度積 | 沉澱的生成和溶解 32
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