硫酸亞銅
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| 硫酸亞銅 | |
|---|---|
| IUPAC名 Copper(I) sulfate |
|
| 英文名 | Copper(I) sulfate |
| 別名 | 硫酸銅(I) |
| 識別 | |
| CAS號 | 17599-81-4 |
| 性質 | |
| 化學式 | Cu2SO4 |
| 摩爾質量 | 223.2 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 灰色粉末或無色晶體 |
| 熔點 | 分解 |
| 溶解性 | 遇水分解 |
| 危險性 | |
| 歐盟分類 | 有毒(T) 對環境有害(N) |
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 硫酸銅 氧化亞銅 硫酸亞汞 |
| 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫酸亞銅化學式為Cu2SO4，是銅(I)的硫酸鹽(在Cu(I)氧化態中，3d電子層已全充滿)，是離子化合物，常溫下為灰色固體，屬斜方晶系。硫酸亞銅有反磁性。由於Cu+不穩定，Cu2SO4溶於水或加熱發生歧化反應：
- Cu2SO4 → Cu + CuSO4
目錄 |
合成
可通過氧化亞銅與硫酸二甲酯(CH3O)2SO2或硫酸二乙酯(CH3CH2O)2SO2在約160 °C反應製得，副產物是甲醚或乙醚。
濃硫酸和銅在180-220℃反應也能生成硫酸亞銅：
- 2Cu+2H2SO4→Cu2SO4+SO2+2H2O[1]
化學性質
硫酸亞銅在乾燥的空氣中穩定，遇水立即分解成硫酸銅(II)、氧化銅(II)和銅單質。硫酸亞銅能定量地還原羥胺為氨。
參考資料
- ↑ 無機化學叢書.第六卷.1.8.10(482頁)
參考來源
出自A+醫學百科 「硫酸亞銅」條目 http://cht.a-hospital.com/w/%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%9C 轉載請保留此連結
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