兩性化合物

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兩性化合物

amphoteric compound

既能表現出酸性,又能表現出鹼性的化合物

兩性化合物既能與酸又能與鹼作用生成鹽,如:

Al2O3+6HCl─→2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O─→2NaAl(OH)4

Al(OH)3+3HCl─→AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH─→NaAl(OH)4

鋁、鎵、鋅、銅()、鉻()的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。

一些元素能生成兩性氧化物和氫氧化物,其特點是:元素氧化數適中,一般為+2~+4,個別是+5;最外層電子數為8~18個,如Zn(OH)2的最外層電子為18個;少數是8電子結構,如Al(OH)3;個別是2電子結構,如Be(OH)2。兩性的非金屬氫氧化物有亞砷酸H3AsO3、亞碲酸H2TeO3及次碘酸HOI。

根據兩性氫氧化物以酸性或鹼性為主,而命名為某酸或氫氧化物。如亞砷酸、氫氧化鋁。金屬的兩性氧化物和氫氧化物都難溶於水。

按不同的酸、鹼定義,兩性化合物所指的範圍不盡相同:①酸鹼質子理論認為水、氨分子也是兩性化合物,因為它們既能釋放質子,又能接受質子。②路易斯酸鹼理論認為氯化氫和三氧化硫也是兩性化合物,因為HCl中H是電子對接受體(酸),Cl是電子對給予體(鹼)。

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