氧化作用

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氧化'(oxidation)也稱氧化作用氧化反應,傳統上定義為物質和氧氣結合,形成氧化物的過程,也就是被「氧氣」氧化的過程;在有機物反應中把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化,如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒

氧化不僅是一種重要的化工單元過程,更影響大眾的日常生活。

如:在自然的氧化過程可以是有害的,鐵製品在空氣中會自然氧化生成一層鬆散的鐵鏽,水合氧化鐵容易剝落,使內層未被氧化的鐵暴露在空氣中繼續被氧化,最後銹壞整件鐵製品。

而在工業(非自然)上,鋁的氧化卻是有用的,鋁在經過電解後會生成氧化鋁–(化學式Al2O3),此生成物較鋁更為堅硬及耐用,具體可見平日用來煮飯的飯煲內層的表面塗層。

氧化劑

常用的含氧化合物氧化劑有:高錳酸鉀重鉻酸鉀、三氧化二鉻、過氧化氫、氯酸鉀或有機過氧化物等。這些氧化劑在反應過程中能釋出新生態氧。新生態氧遠較分子氧活潑,在緩和條件下於液相中即可起氧化作用。但這些氧化劑的價格較高,一般只用於生產染料、醫藥、化學試劑等規模較小的精細化工生產。用純氧或空氣作氧化劑的某些過程,如硫氧化為二氧化硫、磷氧化為五氧化二磷等,可以不需要催化劑;但大多數有工業意義的以分子氧為氧化劑的氧化過程,須在催化劑存在下進行,這就是近代化學工業中較常見的催化氧化過程。

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