氧化還原
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在無機反應中,有元素化合價升降,即電子轉移(得失或偏移)的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中,有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應,引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。
氧化與還原的反應是同時發生的,即是說氧化劑在使被氧化物質氧化時,自身也被還原.而還原劑在使被還原物還原時自身也被氧化.
目錄 |
判斷依據
無機反應時,得到了電子(或電子對偏向)的元素被還原,失去了電子(或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時,把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化,引入氫或失去氧的作用叫還原。
即應看其是失去了電子(或電子對偏離),還是得到了電子(或電子對偏向)或者看其化合價是升高了還是降低了。
在反應物中:
失去了電子(或電子對偏離)即為還原劑,其化合價升高。
得到了電子(或電子對偏向)即為氧化劑,其化合價降低。
在產物中:
被氧化的元素叫做氧化產物,其化合價在反應的過程中升高了。
被還原的元素叫做還原產物,其化合價在反應的過程中降低了。
一般來說,在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中,氧化劑的氧化性最強,還原劑的還原性最強。
反應類型
氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等類型
歧化反應即反應中同一元素從一個價態轉化為兩個價態。一個高價態,一個低價態,也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。
歸中反應是指同一元素的不同價態升至或降至同一個價態。但要注意符合化合價不能交叉的原理。
置換反應一定是氧化還原反應,有單質生成的分解反應和化合反應也是氧化還原反應,複分解反應一定不是氧化還原反應。
有單質生成的不一定是氧化還原反應,比如石墨(c)在高溫高壓下化學反應生成金剛石(c),化合價沒變,所以不是氧化還原反應。
記憶口訣
升失氧化還原劑,
降得還原氧化劑。 升失氧,降得還,劑性正相反
氧化還原不可分,
電子轉移是根本。(電子得失,共用電子兩種情況)
失電子者被氧化,
得電子者被還原。
失電子者還原劑,
得電子者氧化劑。
氧化劑 還原劑,
相依相存永不離。
前兩行也可以是:上失氧,下得還
解釋 :化合價上升失電子被氧化,本身作為還原劑;化合價下降得電子被還原,本身作為氧化劑。
升失氧還氧(化合價升高,失去電子,氧化反應,還原劑,被氧化)
降得還氧還(化合價降低,得到電子,還原反應,氧化劑,被還原)
參看
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