氙

根據以下的原因，您並無權限去做編輯這個頁面:

你可以檢視並複製本頁面的原始碼。

{{百科小图片|bknm0.jpg|}} ===基本信息=== [[氙]](Xenon) （读音：xiān 一声） 元素原子量：131.3 元素类型：非金属 原子体积:(立方厘米/摩尔) 37.3 地壳中含量：（ppm） 0.000002 元素在海水中的含量:(ppm) 0.0001　　 ===化学性质=== 化学键能： (kJ /mol) Xe-O 84 氧化态： Main Xe0, Xe+2, Xe+4 Other Xe+6, Xe+8　　 ===物理性质=== 原子序数：54 元素符号：Xe 元素中文名称：氙 元素英文名称：Xenon 相对原子质量：131.3 核内质子数：54 核外电子数：54 核电核数：54 质子质量：9.0342E-26 质子相对质量：54.378 所属周期：5 所属族数：0 摩尔质量：131 密度：0.00588 熔点：-111.9 沸点：-108.1 外围电子排布：5s2 5p6 核外电子排布：2,8,18,18,8 [[晶体]]结构：晶胞为面心立方晶胞。 晶胞参数： a = 620.23 pm b = 620.23 pm c = 620.23 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 颜色和状态：无色气体 声音在其中的传播速率：（m/S） 1090 电离能 (kJ /mol) M - M+ 1170.4 M+ - M2+ 2046 M2+ - M3+ 3097 M3+ - M4+ 4300 M4+ - M5+ 5500 M5+ - M6+ 6600 M6+ - M7+ 9300 M7+ - M8+ 10600 M8+ - M9+ 19800 M9+ - M10+ 23000 原子半径：1.24 常见化合价：0 发现人：拉姆齐(William Ramsay)、特拉弗斯(Morris W. Travers) 发现时间和地点：1898 英格兰 元素来源：存在于空气中,其量按体积计约占二千万分,也存在于[[温泉]]的气体中,从液态空气中与氪一起被分离得到 元素用途：用于闸流管和特殊电灯中 发现人：拉姆齐(William Ramsay)、特拉弗斯(Morris W. Travers) 发现年代：1898年 发现过程： 1898年，英国的莱姆塞和特拉威斯，在分馏液态氪时发现了氙。 元素描述： 无色、无嗅、无味。是[[惰性气体]]的一种。密度5.887±0.009克/升，3.52克/厘米3（液），2.7克/立方厘米（固）。熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃。电离能12.130电子伏特。是非[[放射性]]惰性气体中唯一能形成在室温下稳定的[[化合物]]的元素，能吸收X[[射线]]。在较高温度或光照射下可与氟形成一系列[[氟化物]]如XeF2、XeF4及XeF6等。氙也能与水、[[氢醌]]和[[苯酚]]一类物质形成弱键[[包合物]]。 元素来源： 从大型的空气[[液化]]分离塔内，在制氧或氮的同时抽出的馏分中分出。 理化性质: 分子量:131.30 熔点: -111.8 ℃ 沸点(101.325kPa):-108.1℃ 液体密度(108.1℃,101.325kpa):3057kg/立方米 气体密度(0℃,101.325kpa):5.887kg/立方米 相对密度(气体,25 ℃,101.325kPa):4.553 比容(21.1℃,101.325kPa):0.180m3/kg 气液容积比(15℃,100KPa):550L/L 临界温度:16.6℃ 临界压力:5838kPa 临界密度:1105.2kg/m3 压缩系数: 温度 压力 (℃) 10OKPa 100OKPa 1000OKPa 2000OKPa 15 0.9941 0.9391 50 0.9959 0.9576 0.4334 0.5207 熔化热(-111.8℃,81.6kPa):17.49kJ/kg [[气化]]热(-108.1℃,101.325kpa):96.3OKJ/kg 比热容(气体,25℃,101.325kpa):Cp=160.03J/(kg•K) Cv=96.41J/(kg•K) 比热比(气体,25℃,101.325kpa):Cp/Cv=1.66 蒸气压(-20℃):2634kPa (0 ℃ ):4175kPa (10℃):5147kPa 粘度(气体,0℃,101.325kPa):0.0211OmPa•S (液体,289.74k):0.528mPa•S [[表面张力]](-110℃):18.7mN/m 导热系数(0℃,101.325kPa):0.005192W/(m•K) (液体,165.014kh0.07322W/(m•K) [[折射率]](气体,0℃,101.325KPa,5893A):1.000702 (气体,25℃,101.325kpa):1.000642 氙在常温常压下为无色无臭无毒的惰性气体。空气中含氙约90PPm。不燃烧。在压力101.325kPa时水中的溶解度为0.234ml/g(0℃)、0.121ml/g(20℃)、0.079ml/g(40℃)、0.046ml/g(60℃) 。能吸收X射线。　　 ==元素用途== 由于它具有极高的发光强度，在照明技术上用来充填光电管、闪光灯和[[氙气]][[高压]]灯。氙气高压灯具有高度的紫外光辐射，可用于医疗技术方面。用于闪光灯、深度麻醉剂、激光器、焊接、难熔金属切割、标准气、特种混合气等。　　 ==元素辅助资料== 莱姆塞在发现氩和氦后，研究了它们的性质，测定了它们的原子量。接着他考虑它们在元素周期表中的位置。因为，氦和氩的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素，暂时让氦和氩作为这一族的成员。他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有原子量为20、82、129的元素。 1898年由英国化学家威廉姆.拉姆齐爵士发现并命名。他选择“xenos”这个希腊文命名氙，意为“奇怪的一个”。　　 ==安全防护== ===本身无毒=== 氙本身无毒,人吸入后以原形排出,但在高浓度时有[[窒息]]作用。氙有麻醉性,它和氧的混合物(20%Xe,80%02,体积)是对人体的一种麻醉剂。 氙为非[[腐蚀性]]气体,可使用所有的通用材料。氙可用玻璃瓶包装,外加木箱或纸箱保护。贮运过程中要轻装轻卸严防碰损。 “小太阳”里的“居民”——氙 1965年春节，在上海南京路上海第一百货商店大楼顶上，出现了一盏不平常的灯，它的功率高达二万瓦。每当夜幕降临，它大放光芒，照得南京路一片雪亮。然而，它并不大，灯管只比普通日光灯长一倍。人们称誉它为“人造小太阳。” “人造小太阳”，就是高压长弧氙灯的通俗的说法。它为什么会发出这么强的亮光呢？　　 ===使用注意=== 原来，它里面住了一个非同凡俗的“居民”，这就是氙气。它是一种无色气体，密度是空气的三倍多。可它在空气中的含量实在很可怜，只占总体积的一亿分，因而人们难得见到它，怪不得当初发现它时就用拉丁文给它起了个名字叫“生疏”，翻译成中文就是“氙”。 氙在电场的激发下，能射出类似于太阳光的白光，“人造小太阳”就是利用它的这个特异功能制成的。这种灯的灯管是用耐高温、耐高压的石英管做成的，两头焊死，各装入一个钨[[电极]]，管内充人高压氙气。通电后，氙气受激发，射出强烈的白光。 一盏六万瓦的氙灯的亮度，相当于九百只一百瓦的普通灯泡！“人造小太阳”的用途极广，比如电影摄影、舞台照明、放映、广场和运动场的照明等，都能用到它。 有趣的是，氙还具有一定的[[麻醉]]作用——它能溶于[[细胞]]汁的油脂中，引起细胞的[[膨胀]]和麻醉，从而使[[神经末梢]]的作用暂时停止。人们曾试用五分的氙气和五分的氧气组成混合气体，作为麻醉剂，效果很好。只是由于氙气很少，所以目前还不能广泛应用。　　 ===惰性气=== 氙也是惰性气体家族中的一个成员，跟其他家族中的成员一样，它的“性格”也很不活泼，一向被人们认为是“懒惰”的元素，是“永远不与任何东西化合”的元素。 然而，随着科技水平的提高，人们终于降服了它，帮它改掉了“懒惰”的习性。在1962年，加拿大一位化学家首先制成了黄色的六氟化氙的[[固体化]]合物。紧接着，人们又陆续制出了氙的许多化合物。 氙不再是一种“懒惰”的元素，它也开始勤快地为我们人类服务了。 [[分类:化学]][[分类:元素]] {{导航板-全身麻醉药}}

返回到氙。